海口市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、海口市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ） A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.52. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应

2、的为（ ） A . 高炉炼铁B . 火箭发射C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应4. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 13C和14C互为同位素B . 1H和2H是不同的核素C . 6Li和7Li的电子数相等D . 14C和14N属于同种元素5. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4分子的球棍模型 B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式 D . 全氟丙烷的电子式为 6. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最

3、高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7. （2分） (2015高二上赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D . 0.

4、1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 308. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质9. （2分） (2016高二上湖北期中) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A . 均减半B . 均加倍C .

5、均增加1molD . 均减少1mol10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C . 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D . 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素11. （2分） (2018高二上衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A等体积pH=2的

6、HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三

7、上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高13. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 水的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 含有7个中子的碳原子： 14. （2分） (2017高

8、二下孝感期中) 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl16. （2分） (2018石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:XYZWB . W 的含氧酸

9、一定是强酸C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D . X 与Y 只能形成一种化合物17. （2分） 美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是（ ）A . 金刚石比石墨的硬度高B . 金刚石是一种金属单质C . 金刚石是可再生资源D . 在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化18. （2分） 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（ ） A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D .

10、若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区19. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH20. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关氨和铵盐说法正确的是（ ）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH B . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D . 铵

11、盐受热分解都能产生氨气21. （2分） 下列物质的性质与分子间作用力有关的是（ ）A . 金刚石的熔沸点高、硬度大B . 通常情况下，Br2的沸点比I2的低C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气D . 水电解生成氢气和氧气22. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是（ ）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD

12、 . X的原子半径一定小于Z23. （2分） (2015高二上济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 电流方向：电极 电极B . 电极逐渐溶解C . 电极上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动二、 非选择题 (共3题；共15分)24. （2分） (2015自贡模拟) 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：（1） B极上的电极反应式为_（2） 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，

13、当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_（标况下） 25. （6分） (2016高一上嘉兴期中) 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验： 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体由上述现象推断：（1） 该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_； （2） 若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为 （填写字母） A . 取步骤中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B . 取步骤中滤液，加入Na

14、OH溶液C . 取步骤中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液D . 取步骤中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液26. （7分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0