海口市高一中高一下学期期中化学试卷B卷

1、海口市高一中高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与 互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物2. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . Ba（OH）2B . CaCl2C . H2OD . H23. （2分） (2015高一上合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合

2、，不符合题意的是（ ） X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应5. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键6. （2分） (2020

3、高一下浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等7. （2分） (2019高二下台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无

4、害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 （ ） A . 在020min之间，pH7时R的降解速率为710-6molL-1min-1B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之间，R的降解百分率pH2等于pH78. （2分） (2018高一下平顶山期末) 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ） A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器内混合气体的密度不

5、随时间而变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1:3:29. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ） A . a+bc+d T1T2H0B . a+bc+d T1T2H0C . a+bc+d T1T2H0D . a+bc+d T1T2H010. （2分） 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该

6、反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大11. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO212. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜

7、片上发生的反应为Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动13. （2分） (2020北京模拟) 最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ） A . 转化过程中有极性键形成B . CO2 经氧化反应得到COOHC . 吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D . 该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题14. （2分） (2015

8、高三上安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4 OHC . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区15. （2分） (2018高三上北京期中) LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示： 下列叙述错误的是（ ）A . b极附近溶液的

9、pH减小B . a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+C . 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D . 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH16. （2分） (2017高二下商丘期末) 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B . 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、

10、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-17. （2分） (2016高二上汉中期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关下列关于双酚A的说法正确的是（ ） A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应18. （2分） (2016高三上邳州开学考) 2016年里约奥运会已经圆满

11、结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用下列有关奥运材料的说法不正确的是（ ） A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料19. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n2的

12、有机物一定是炔烃20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体二、 简答题 (共3题；共21分)21. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填

13、“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实

14、验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变22. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质

15、晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）23. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数

16、表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4

17、） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。三、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分） 氨是重要的化工产品和化工原料 （1） 氨的电子式是_ （2） 已知：如图3所示 合成氨的热化学方程式是_降低温度，该反应的化学平衡常数K_（填“增大”、“减小或“不变”）（3） 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示电池正极的电极反应式是_，A是_ （4） 用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）工业生产时，原料气带有水蒸气图2表示CO2的转化率与氨碳比 、水