海口市高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 防治酸雨最根本的途径是（ ） A . 减少矿物燃料使用量B . 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C . 减少温室气体排放量D . 植树造林2. （2分） 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ） A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体3. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价

2、键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似4. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 醛基的电子式:B . CH4分子的球棍模型:C . 乙烯的最简式(实验式):CH2D . 苯乙醛结构简式:5. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好

3、的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光6. （2分） (2012海南) 下列叙述错误的是（ ） A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀7. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化8. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中

4、的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂10. （2分） (2019高三上山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1

5、4g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA11. （2分） (2016高三上故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4O

6、H=AlO2+2BaSO4+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br212. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列五种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下日喀则期末) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ） ab=mn 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧

7、化物对应水化物的碱性XYA . B . C . D . 14. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A . B . C . D . 15. （2分） 下列说法合理的是（ ）A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物

8、分别为Li2O、MgOB . HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键16. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . SO3+H2OH2SO4B . NH4Cl NH3+HClC . Fe+CuSO4FeSO4+CuD . NaOH+HNO3NaNO3+HO217. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单

9、气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应18. （2分） 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A . 充电时电源的正极接铅蓄电池标“”的一极B . “无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C . 放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D . 充电时电池上标有“”的极发生氧化反应19. （2分） (2016高一下南沙月

10、考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水中的溶质是NH3H2OB . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输20. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ） A . 11.2 LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L二、 非选择题 (共6

11、题；共44分)21. （8分） (2016高一下上饶期中) 在O2、O3、 C、 N、 O、 Cl、 Cl中： （1） _和_互为同素异形体 （2） _和_互为同位素 （3） _和_的质量数相等，但不能互称为同位素 （4） _和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素 22. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第B族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。 （1） W元素的名

12、称是：_；X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为_；已知高温下4QX2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是_. （3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，

13、属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_（配位键须注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，沉淀溶解的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是_。 （6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_,_，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为_（用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340350，315时升华，则其晶体类型为_；中心原子的杂化类型为_。 （7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.

14、5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。 23. （5分） (2017高一上苏州期末) 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_ （2） 欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液某同学设计如下实验方案

15、： 写出上述实验中有关物质的化学式：A_；B_写出通入气体C的化学方程式：_24. （8分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 25. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知25、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为_kJ（填“吸收或放出”+能量数值） 26. （2分） 对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表 化学键AAB=BAB键能kJ/mol236406163当2molA2完全反应_（填“放出”或“吸收”