济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷(测试)

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是（ ）H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原生成1molH2时，电子转移1molA . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下苏州期末) 实验室用锌粒与 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A . 用锌粉代替锌粒B . 改用 硫酸溶液C . 改用热的 硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水3. （2分） (2016高二上望江期

2、中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应4. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率5. （2

3、分） (2018高二下南阳开学考) 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）H0C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深6. （2分） 一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的化学方程式为CH3OHCO2H2C . 使用催化剂，H2浓度一定减小D .

4、 该反应的焓变（H）为负值7. （2分） (2018高二上湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是（ ） A . H0 、S0 、S0C . H0 、S0D . H08. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.6

5、00.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%9. （2分） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2S

6、O3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）10. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，将1.0 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . KW的比较：a点b点B . 水的电离程度：abcdC . b点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c

7、(OH)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)11. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L12. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A

8、 . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)13. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H

9、)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO14. （2分） (2018高二上陆川期末) 某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 电离平衡常数：HBHAB . 结合H+的能力：B-A-C . 导电能力：c bD . a、b两点酸的浓度：HAHB15. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（ ）A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL

10、-1C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)二、 填空题 (共7题；共46分)16. （7分） 根据问题填空： （1） 下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）_，属于非电解质的是_ 亚硫酸溶液次氯酸钠氯化氢气体蔗糖硫酸钡氨气冰醋酸硫酸氢钠固体氢氧化铁NO2（2） 写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：_；次氯酸钠：_； （3） 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c（OH）甲：c（OH）乙_10（填“大于”、“等于”或“小于”） （4） 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL1的NaOH溶液，

11、乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_； （5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2T时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是_;混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 的比值不再改变的状态17. （4分） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1） MgCl2_； （2） Ba（OH）2_； （3） NaHSO4_； （4） K2CO3_ 18. （7分） (2018高三

12、上潮南开学考) 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1） 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)H,在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=_molL1min1；计算该反应的平衡

13、常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。A加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“或“=”，下同）7；用溶液滴定荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是_ A.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+）c

14、（H+）c（OH-）E.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）21. （10分） (2015高二上宁强月考) 已知25时KW=1.01014 试计算： （1） 计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度 （2） 计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH 22. （8分） (2015高一上启东月考) 实验室欲用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液480mL： （1） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_ （2）

15、 某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （4） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_无影响的是_（填代号） 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（5） 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？_ 三、 综合题 (共1题；共10分)23. （10分） (2

16、016新课标卷) 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_（2） 在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_

17、（填“增大”、“不变”或“减小”）由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=_第 14 页 共 14 页参考答案一、