海口市高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、海口市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC . 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD . 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2. （2分） (2017天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

2、） A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA3. （2分） (2017高二上汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ） A . HCl溶液产生较多的氢气B . CH3COOH溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量4. （2分） (2016

3、高一上延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6. （2分） (2016高一下南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2

4、分） (2016高一下长春期中) 下列化学反应表示正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H+2Cl Cl2+H2C . 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe3e=Fe3+8. （2分） 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（ ）A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B . 放电时负极反应为：MH+OH-e- = M+H2OC . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O

5、+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原9. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO310. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+

6、C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-11. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW12. （2分） (2018高二上白城月考) 下表是五种银盐的溶度积常数(25C)，下列说法错误的是（ ）A . 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质

7、在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动13. （2分） (2016高一上广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ） A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al14. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H

8、2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)15. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等二、 非选择题 (共4题；共32分

9、)16. （9分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 （1） 写出元素的名称：C_，D_； （2） 写出元素的原子结构图： A_，B_，二者离子半径：_（填离子符号）（3） A，B的最高价氧化物的水化物的碱性_（填化学式，下同） （4） D，E的气态氢化物的稳定性：_ 17. （9分） (2018日照模拟) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为N

10、H4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.岩脑砂的实验室制备（1） C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。 （2） 为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。 （3） 装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。 （4） 检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。 （5） .天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N2+3H2O。步骤：准确称取1.19g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。连接好仪器后，检查装置

11、的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，_，则气密性良好。（6） 装置H的作用_。 （7） 实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_。 （8） 若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”) 18. （9分） (2017高二上揭西期中) 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测得c（

12、SO3）=0.040mol/L（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母） A . SO2和SO3浓度相等B . SO2百分含量保持不变C . 容器中气体的压强不变D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 减小压强E . 加入催化剂F . 移出氧气（3） 计算该条件下反应的平衡常数K=_SO2的平衡转化率为_ （4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

13、_ 19. （5分） (2016高一上黑龙江期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种 A与D反应有气体生成A与E反应有沉淀生成B与E反应有沉淀生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） B与D反应的离子方程式为_A与D反应的离子方程式为_ （2） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：_; （3） 向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：_; 第 11 页 共