海口市高三下学期化学开学考试试卷A卷

1、海口市高三下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017门头沟模拟) 根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（ ） ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”84消毒液主要成分是NaClO易拉罐主要成分是金属铝贴有该标志的物品是可回收物古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白不可以用氢氧化钠溶液将其溶解废纸、塑料、玻璃、金属均可回收A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（ ） A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙

2、酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH23. （2分） 对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A . 明矾可用作净水剂B . 干冰能用于人工降雨C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分4. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 645. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO 、

3、ClB . Mg2+、NH 、NO 、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Fe2+、Na+、NO 、SO 6. （2分） (2016高一上益阳期中) 能用“Ba2+SO42=BaSO4”表示的反应是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2反应B . K2SO4与Ba（OH）2反应C . CuSO4与Ba（OH）2反应D . H2SO4与BaCO3反应7. （2分） (2017高三上济南期末) 下列实验可以达到预期实验目的是（ ） 实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量Fe

4、Cl3C将1molCuSO45H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ， 因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0

5、.10NAB . 25，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2018高二上红桥期中) 在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOHB . 加入纯醋酸C . 加水D . 降低温度11. （2分） (2019高二上日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . c

6、(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 2c(CO32-)=c(H+)D . c(CO32-)=c(HCO3-)12. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaO

7、H的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放14. （3分） 糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是（ ） A . 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B . 糖元水解的最终产物是葡萄糖C . 糖元具有还原性，是还原性糖D . 糖元不溶于水，无甜味15. （3分） 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（

8、） A . 2W+Z22Z+W2B . 2X+Z22Z+X2C . 2Y+W22W+Y2D . 2Z+X22X+Z2三、 综合题 (共5题；共38分)16. （9分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H97kJ/mol； 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2） 检验装置G气密性的方法是_。（3） 装置A中发

9、生反应的离子方程式为_。（4） H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5） 装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6） 该装置存在的一处缺陷是_。（7） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。17. （9分） (2018高三下双流月考) 聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知:2C2H5OH+C

10、O+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：（1） A的名称为_； AB的反应类型为_；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为_；F的分子式为_。 （2） BC的化学方程式为_。 （3） C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为_；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为_。 （4） E的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_种(不包含E和立体异构)。 （5） 有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:HOCH2CH2OH + CO32- HOCH2CH2O-+HCO3- HOCH2CH2O- +HCO3-HOCH2CH2OH+CO32-写出上述历程中的反

11、应方程式_。18. （3分） 某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录p

12、H至无明显变化为止重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积回答下列问题：（1） 图1中有2根滴定管，其中_（选填“a”、“b”）是酸式滴定管（2） 滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（选填“a”、“b”）a锥形瓶内溶液颜色的变化b滴定管内液面的变化（3） 该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19. （7分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1）

13、由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是_ a一定有b一定没有c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_; （7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液20. （10分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图

14、：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（3） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（4） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（5） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_（6） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电

15、池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_四、 实验题 (共1题；共24分)21. （24分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示

16、(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （3） 仪器B中盛放的药品是_。 （4） 仪器B中盛放的药品是_。 （5） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （6） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （7） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （8） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （9） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （10） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面

17、加上冷水浴装置，其原因是_。 （11） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （12） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （13） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该

18、分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。（14） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共5题；共38分)16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略16-5、答案：略16-6、