海口市高二下学期期末化学试卷B卷（考试）

1、海口市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催

2、化剂（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（ ）

3、C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为1：3：2A . B . C . D . 5. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （2分） (2015崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正

4、确的是（ ） A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大7. （2分） (2019高二上肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： D . HA的酸性强于HB8. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液9

5、. （2分） (2020高一上西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ） A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-10. （2分） (2016高二上桃江期中) 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L11. （2分） (2017高二上漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）

6、A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 向CuCl2溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝13. （2分） 下

7、列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

8、D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于101414. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢15. （2分） 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A .

9、 B . C . D . 16. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ） A . c（CH3COOH）变为原来的1/10B . c（H）变为原来的 C . c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的导电性增强二、 非选择题 (共4题；共19分)17. （6分） (2018高一上雅安期末) 现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。 （

10、2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。 （4） 标谁状况下，_L中含有0.4mol氧原子。 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_。（6） 将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”） 18. （2分） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾化学式为FeSO47H2O反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c

11、（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）19. （6分） (2016高三上襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：_（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为_已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学

12、方程式：_（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式_； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为_（4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_20. （5分） (2017高一上苏州期末) 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析 （1） 实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_配制过程中玻璃棒所起的作用有_下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝_（填序号）A加水定容时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2） 用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液写出该反应的离子方程式：_实验时应测定的数据有：量取FeS