石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分） 工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热

2、使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点/97.563.666010831535沸点/883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金3. （2分） (2017崇明模拟) HClO属于（ ） A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物4. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加

3、适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ， 分液D . FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤5. （2分） (2016高一上衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ） A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：56. （2分） 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A . 氨可用作制冷剂B . 可用铝制容器盛装浓盐酸C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 铁红常用于制红色油漆和涂料7. （2分） (201

4、5和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生8. （2分） (2017高一上奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（ ） A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时

5、俯视刻度，所配溶液浓度偏小9. （2分） 下列微粒中，只有氧化性的是（ ）S2Fe2Fe3SHCu2MgA . B . C . D . 10. （2分） 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ， 各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ， 且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：511. （2分） 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO

6、3NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多12. （2分） (2018高一上伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度13. （2分） (2018高一下历城开学考) 将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ） A . Na

7、2SiO3B . Na2CO3、Na2SiO3C . Na2CO3、SiO2D . SiO214. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag15. （2分） (2018

8、高三上黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ） A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应16. （2分） (2015高三上冠县开学考) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 下列说法正确的是（ ）A . 固体混合物中一定含有

9、Al，但质量不可确定B . 固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C . 固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D . 固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl217. （2分） (2016高一上福州期中) 1gN2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（ ） A . B . 14x mol1C . 28x mol1D . 28x18. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +419. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 已知下列分子或离子在酸性

10、条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A . H2O2B . IO3C . MnO4D . HNO220. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A . CuOCuCl2B . CO2COC . Cl2ClD . H2OH2二、 推断题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高二上烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利

11、用，研究人员对其进行如下处理：（1） 滤渣主要成分是_；滤液中的阳离子为_。 （2） 滤液中还加入还原剂原因是_；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_。 （3） 加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_。（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.

12、9g 。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是_（填化学式）；试剂Y是_（填名称），其中溶质的物质的量为_。三、 填空题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 四、 实验题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高一上桐乡期中) 11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应请计算 （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (