海口市高考化学模拟试卷（1月份）A卷

1、海口市高考化学模拟试卷（1月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上2. （2分） (2016高一下福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（ ） A . Joseph John ThomsonB . Ernest Rutherf

2、ordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius3. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42、ClB . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C . 常温下由水电离出的C(H+)水C(OH)水=1024溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2、NO34. （2分） 对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B . Na2O与N

3、a2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C . Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应D . 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能5. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D

4、验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC . 32g O2中含有氧原子的个数为2NAD . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA7. （2分） (2016高一上青海期中) 离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ） A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成

5、CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO28. （2分） (2017高一上西安期末) 下列说法错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序

6、数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径从小到大：XYRWB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C . X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键10. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少11. （2分） 加

7、热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）A . Fe2（SO4）3B . CH3COOHC . NaOHD . Ca（HCO3）212. （3分） (2015高二下周口期中) 斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为 ，有关滴滴涕的说法正确的是（ ） A . 它属于芳香烃B . 分子中最多有23个原子共面C . 分子式为C14H8Cl5D . 1mol该物质最多能与5mol H2加成14. （3分） (2017南通模拟) 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶

8、液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A . W点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）15. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率

9、与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%二、 解答题 (共6题；共48分)16. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)

10、3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品

11、溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 17. （4分） 用1，3环己二烯做原料可制得1，4环己二酮，合成路线如图所示 A B 回答下列问题：（1） A中官能团的名称是_，生成C的反应类型为_ （2） 写出CD化学方程式_ （3） C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是_ 18. （12分） (2016高二下正定期末) 为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行

12、如下实验： 称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1） 已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为_ （2） 步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_、_ （3） 完成并配平下列离子方程式：_C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_; （4）

13、步骤中判断滴定终点的方法是_ （5） 步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6） 试样中H2C2O42H2O的质量分数为_ 19. （7分） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_ （2） 某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液

14、），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用实验流程如图： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_混合溶液+金属B金属固体C：_（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_ （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_ 20. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制

15、得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。21. （11分） (2018高一上桓台期末) （1） 下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2） 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式_；写出C的最高价氧化物的结构式_；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与B反应的离子方程式为_；（3） X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是（_）A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：MYC . 简单离子半径：QN