济南市高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物（I）卷

1、济南市高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2017高二上吉林期末) 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（ ） A . H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B . 氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C . H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D . H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液2. （2分） 浓硫酸露置在空气中质量增加（ ） A . 氧化性B . 吸水性C . 脱水性D . 高沸点3. （2分） (201

2、8高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物4. （2分） 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）A . NO2B . NOC . N2OD . N

3、25. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下邵东月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒

4、的总反应为：3F 下列说法正确的是（ ） A . 硫元素被氧化，铁元素被还原B . Fe2+、S2O32都是还原剂C . x=2D . 每生成1 mol Fe3O4 ， 则转移电子数为3 mol7. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质8. （2分） (2015高三上庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之

5、比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（ ） A . 1.12LB . 2.24LC . 4.48LD . 6.72L9. （3分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol/L-1B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . 原混合酸中H2SO4

6、物质的量浓度为0.4mol/L10. （2分） (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末其转化关系如图： 请回答：（1） 写出E物质的电子式_; （2） 写出C与K反应的化学方程式_，该反应的反应物总能量_（填“大于”或“小于”）生成物总能量 （3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式_ （4） H水溶液中离子浓度由大到小排序_; （5） J与H反应的离子方程式为_; （6

7、） 写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 二、 综合题 (共3题；共21分)11. （7分） (2017自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行 （1） 若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱 物质B是_（填化学式）化合物C的电子式为_；化合物D中所含化学键的类型是_在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：_（2） 若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸 B为_（填化学式）化合物C与H2O反应化学方程式_，氧化

8、剂与还原剂的质量比为_（3） 某同学用图2装置完成有关探究实验 试管中发生反应的离子方程式为_试管中观察到_的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO212. （4分） ）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B（1） 溶液A中一定存在的金属阳离子是_（2） 关于固体B的成分，下列选项中可能的有_A炭粉B炭粉和CuC炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3E炭粉、Cu和Fe2O313. （10分） (2017高一上简阳期中) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化

9、学方程为_ 三、 实验探究题 (共2题；共19分)14. （8分） 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1） 过程的目的是_ （2） 若向第步B中的黄色溶液中通入H2S气

10、体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_; （3） 若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_; （4） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5） 将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中F

11、eBr2的物质的量浓度为_ 15. （11分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因_为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_（填字母序号）aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_（2） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题