武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共43分)1. （2分） 建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定你认为有道理的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（ ） A . 氧气不够B . 空间站温度太低C . 在失重情况下，空气不流

2、通D . 达不到着火点3. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种4. （2分） (2016高二下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. （2分） (201

3、9高三上宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染6. （2分） (2015高二下吉林期中) 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因

4、为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色8. （2分） (2018高三上静海月考) 下列说法中正确的是（ ） A . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B . 将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C . “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D . 自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒9. （2分） 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N

5、2NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键11. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl离子苯酚沾在皮

6、肤上，应立即用酒精清洗称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用酒精萃取碘水中的碘A . B . C . D . 12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动13. （2分） 能

7、把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A . 紫色石蕊溶液B . 无色酚酞溶液C . 碳酸钠溶液D . 硝酸钾溶液14. （2分） (2018高一上建水期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A . H+、K+ 、OH-、Cl-B . Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C . K+、Mg2+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、H+15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaO

8、H溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 molL1C . 3 molL1D . 无法计算16. （2分） 下列关于硝酸的说法正确的是（ ）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”17. （2分） 将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（ ）A . NO3B . SO42C . OHD . Cl18. （2分） (20

9、17高一上昌平期末) 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验：产生红褐色沉淀B . 实验：溶液颜色变红C . 实验：放出大量气体D . 实验：先出现白色沉淀，后溶解19. （2分） 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部20. （2分） 工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 该反应

10、属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移21. （3分） (2018高一上曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（ ）A . 2：3B . 3：2C . 1：19D . 19：1二、 填空题 (共2题；共7分)22. （3分） (2019高一下滁州月考) 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL-1 ， 实验室模拟海水中溴的提取。 实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富

11、含溴离子的海水中（海水可以用01molL-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来（1） 氯水中的氯气作 _剂，涉及反应的离子方程式为_ （2） 得到的单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集。 23. （4分） (2018高一下淇县开学考) 月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空。 （1） Na+结构示意图_，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是_，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是_； （2） 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。 三、 推断题 (共1题；共5分)2

12、4. （5分） (2018高一上惠州期末) 某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：（一）制取氨气 （1） 写出实验制取氨气的化学方程式_；（2） 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_（填“能”或“否”），理由是_。（3） （二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_。（4） 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，

13、无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。四、 实验题 (共2题；共17分)25. （8分） 为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质） 请据此回答：（1） 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_ （2） 装置B所盛的试剂是_，其作用是_ （3） 装置C所盛的试剂是_，C中反应的离子方程式_ （4） 由引得出的结论是：酸性_ 26. （9分） (2018高二下北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持

14、装置略）。实验操作和现象为：操作现象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_。乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是_。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶溴水褪色乙与

15、A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。（4） 上述实验得到的结论是_。 五、 计算题 (共1题；共10分)27. （10分） (2018高一下宁夏期末) 将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算： （1） 参加反应的H2SO4的物质的量； （2） 合金中金属铜的质量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4