海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（ ） A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收2. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向体积为1.0L、浓度为2.0

2、104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍4. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a mo

3、lL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）5. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同

4、6. （2分） 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3H1C . H30，H50D . H4=H12H37. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热

5、H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的H=+2283.0kJ/mol8. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4

6、的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol9. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它

7、是弱电解质的是（ ） A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1 molL1乙酸恰好与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应D . 1 molL1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 molL111. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行12. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭

8、容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13. （2分） (2016高二上吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ） A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态B . 体系中的总压强不变时的状态C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时D . 混合物的密度保持不变时的状态14. （2分） 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比n（CH4）/n（N2）时CH4的平衡转化率如

9、图所示，下列说法不正确的是（ ）A . n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高B . n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数与a点一样D . a点对应的NH3的体积分数约为26%15. （2分） (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点

10、a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小16. （2分） 在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 1100时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4p3p2p1C . 上述反应的H0D . 压强为 p4时，在y点：v 正v 逆17. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只

11、是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大19. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴

12、定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂20. （2分） (2016高三下历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH +SO B . 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D .

13、溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3H2O）21. （2分） 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)22. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解

14、池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强23. （2分） (2018高三上承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年科学杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 图中能量转化的方式只有1种B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶

15、液的pH增大C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子24. （2分） (2019高三上衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶

16、液的含氮量25. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 综合

17、题 (共2题；共14分)26. （6分） (2018高三上浙江月考) 【加试题】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。 （1） 工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：反应I：C4H8 (g) C3H6(g)H1反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g)H2已知烃的裂解是吸热反应，则H1_H2（填“”、 “=”或“0CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法

18、正确的是_。A在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是Bb点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大CC点一定未达到平衡状态D催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850时，不同催化剂（、）作用下达平衡时CH4的转化率相同催化剂也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷二氧化碳重整的平衡常数甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)_。（3） 电渗析

19、法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）27. （8分） (2018赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 已知:H2(g)+ O2

20、(g)=H2O(g) H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H4=_。（2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mo1 如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 (填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该

21、条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。 三、 实验题 (共2题；共14分)28. （8分） (2018高二上温州期中) 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准

22、确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1） 为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂； （2） 完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_； （3） 判断到达

23、滴定终点的实验现象是_； （4） 在整个滴定过程中，两眼应该注视着_； （5） 滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6） 滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数29. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH