石家庄市高二上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、石家庄市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . 硫酸溶于水2. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB . 氧化钠与水反应：O2-H2O 2OHC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-3. （2

2、分） 胶体与其它分散系的本质区别是 （ ）A . 是否有丁达尔效应B . 是否透明C . 分散质直径大小D . 是否稳定4. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（ ） A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6. （2分） (2016高二下薛城期中)

3、下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（ ） A . 丙酮与HCN发生加成反应B . 1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C . 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOCCOOH）D . 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应7. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- SiO32-+ H2OB . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH- Cl-+ HClOC . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+ + 2OH-+ H2D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+8.

4、 （2分） (2017崇明模拟) 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（ ）A . 反应是铝热反应B . 反应是置换反应C . C2Cl6属于卤代烃D . 氧化性：AlZnC9. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . N

5、aOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2017高三上洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 氧化性：Cl2SC . 稳定性：HBrHID . 酸性：H3PO4HNO311. （2分） 以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ ）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O212. （2分） (2017高一上六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC

6、. 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA13. （2分） (2016高一下安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 下列叙述正确的是（ ） A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3的电子层结构不相同C . Na+的半径大于N3的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂14. （2分） (2016高一下泉州期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源下列有关说法不正确的是（ ） A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB . 液氨可

7、以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全二、 解答题 (共9题；共79分)15. （14分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO

8、2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029

9、）16. （10分） (2018衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3H3ON5:3NH4N3NH4Cl。回答下列问题 （1） 氯原子的电子排布式为_. （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示 H3O+中心原子的杂化类型为_，NH4+的空间构型为_。3H3ON53NH4N5NH4C1中阴离子N5-中的 键总

10、数为_个。分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则N5-中的大 键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一HCl、_、_。（4） 3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3H3ON53NH4N5NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_. 17. （6分） (2017如皋模拟) 黄钠铁矾NaaFeb（SO4）c（OH）d具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再

11、加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验： 称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g（1） NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为_ （2） 通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计

12、算过程） 18. （16分） (2018揭阳模拟) （1） 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。装置A中反应的离子方程式是_。（2） 装置的连接顺序为：a（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）d （3） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4） 装置D除干燥气体外，另一个作用是_。

13、若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。 （5） C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。 19. （10分） (2015高二上南充期末) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S 【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2

14、 ， 将收集器密封请回答下列问题：（1） Fe元素的原子结构示意图为_FeCl3是_化合物（填“离子”或“共价”） （2） 装置A中反应的化学方程式为_ （3） 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_ （4） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_ （5） 装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3Fe（CN）6是配位化合物，其配位数为_，配体为_; （6） 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶

15、液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为_; 20. （7分） (2017高一上黄山期末) 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2molL1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示： （1） 050mL段内，发生反应的离子方程式为_ （2） 300350mL段内，发生反应的离子方程式为_ （3） 试计算该盐酸的浓度（写出必要的计算过程） 21. （3分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D为常见气态单质已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体； C分别与A、

16、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀（1） E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：_，已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_; （2） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是_ 22. （9分） (2015高二上宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比

17、较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下： 写出m点反应的离子方程式_若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol23. （4分） (2017高二上溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体（1） A的化学式为_（2） Y的电子式为_（3） I与J反应的化学方程式为_（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为_ 第 16 页 共 16