石家庄市高考化学诊断试卷B卷

1、石家庄市高考化学诊断试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N22. （2分） 某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊该气体是（ ）A . CO2B . Cl2C . H2SD . SO23. （2分） (2017高二下河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 2

2、NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的H0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2015高二上重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ， 其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：2，3，8，10下列组合正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上南阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 1molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NAB . 22g N2O所含有的分子数为0.5NAC . 11.2LCO2所含

3、有的分子数为0.5NAD . 将足量铜加入54.3mL 18.4 molL1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA6. （2分） (2017高三上洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下延川期中) 氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A .

4、 通常状况下，氨的溶解度不大B . 氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC . 溶于水的氨分子只有少量电离D . 氨本身的碱性弱8. （2分） 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe9. （2分） (2016高一下宜春期中) 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为

5、电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D . 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH10. （3分） (2016高二下薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（ ） A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯11. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列混合物的分离方法不可行的是（ ） A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

6、C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离12. （2分） 已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10105.4X10138.3X10172.0X10412.0X1012下列说法不正确的是（ ）A . 20时AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgClB . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液会先生成浅黄色沉淀C . 20时，向相同浓度的KCl和KB

7、r混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时c（Br）：C（C1）=2.7103D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多13. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol

8、/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）14. （2分） 下列性质的比较，正确的是（ ）A . 酸性：H2SiO3 H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 PH3D . 原子半径N C二、 非选择题 (共6题；共43分)15. （7分） (2018日照模拟) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。 （1） 还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为

9、1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是_;。c(Fe2+)：c(Fe3+)沉淀性状磁性大小1：3红棕色92.7%1：2棕色96.5%2：1黑色100%（2） 电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为_。 （3） 已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=+285.5kJmol-

10、1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程的热化学方程式。过程：_，过程：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJmol-1（4） 磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的H0，T时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。T时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_gmin-1。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变

11、化(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。16. （7分） (2016内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1） 中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式_（3） 工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为

12、_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_（4） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）=_（保留两位有效数字）17. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于

13、KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中

14、加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 18. （5分） (2017高二上岐山期末) CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施_ 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入_等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降最近，国

15、内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用下面列出了现代生活中的常见垃圾：A废纸 B废电池 C易拉罐 D玻璃瓶 E塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有_（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_19. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光

16、亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O72具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方

17、程式：_20. （6分） (2016高三上大连期中) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（i）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中

18、的反应物外，还有_（ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案