石家庄市高二下学期期中化学试卷B卷

1、石家庄市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s22. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无

2、中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同3. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高4. （2分） 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A . 一个黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C .

3、表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少5. （2分） 下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ） ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 7. （2分） 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A . HCl和NH3B . BeCl2和N2C . CH4

4、和C2H4D . CS2和H2O8. （2分） (2016广州模拟) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解 释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（ ） A . 2s22p2和2s22p4B . 3s23p4和2s22p2C .

5、3s2和3s23p5D . 2s22p3和2s22p410. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子11. （2分） 美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）A . 晶体中C、O原子个数比为1：2B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C . 晶体中COC键角为180D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构12. （2分） 用0.1mol/L的FeSO4溶液

6、100mL，恰好将2103mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分） 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子14. （3分） 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定不存在共价键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气

7、体的原子能形成分子晶体15. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（ ） A . 它的元素名称为锡B . 它的核外电子排布式为Ar4s24p4C . 它的第一电离能小于AsD . 其外围电子排布图为 16. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高二、 解答题 (共6题；共47分)17. （5分） (2016宜丰模拟) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们

8、的原子序数依次增大A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2（1） 请写出元素符号：B_；C_； （2） 画出E的阴离子结构示意图：_； （3） A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_； （4） 将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是_ 18. （2分） (2016高一下福建期中) 金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）

9、 （1） 该金属化合物的化学式为_ （2） 已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为dgcm3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为_cm 19. （6分） (2016高一下鹿邑月考) 五种短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B，D，E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列问题：（1） 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）； （2） 由A和B，D，E所形成的共价型化合物中，

10、热稳定性最差的是_（用化学式表示）； （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_； （4） 单质E与水反应的离子方程式为_ 20. （13分） (2016新课标卷) 化学-选修3：物质结构与性质东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：（1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_（2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称

11、为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJmol1、INi=1 753kJmol1，ICuINi的原因是_（4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm21. （9分） (2018广西模拟) 镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。 （1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原

12、子外围电子排布图：_。 （2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为_。 （3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键

13、：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，NA=_;(用含a、的代数式表示)。 22. （12分） (2018西宁模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数

14、比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。 中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。 第 13 页 共 13 页参考