济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷新版

1、济南市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2017江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （1分） (2015高二上山西月考) 有A，B，C，D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断

2、它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC3. （1分） 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电

3、解质的碱性减弱4. （1分） 在298k、101105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2Na

4、OH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol15. （1分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. （1分） 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后，升高温度，体系颜色加深C . 向水中投入金属Na，最终

5、溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深7. （1分） (2016高二上河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol8. （1分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同

6、的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9. （1分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3

7、COONa）Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱10. （1分） (2018高二下山东开学考) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变A . abcB . adeC . acD . ae11. （1分） (2015高二上武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验

8、测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol12. （1分） (2018芜湖模拟) 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提

9、纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法错误的是（ ） A . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B . 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C . 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D . 电流强度不同，会影响硅提纯速率13. （1分） 某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增

10、大D . 在该条件下M点X平衡转化率为14. （1分） (2018韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . c=0.1B . 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C . 水的电离程度:BCADD . B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)15. （1分） (2017高二上广州期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应

11、达到平衡状态B . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）D . 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态二、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高二上汪清月考) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_mL容量瓶还需要烧杯 玻璃棒量筒_仪器 （2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A.洗涤B.量取C.冷却 转移D.摇匀E.定容F.计算（3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加

12、蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_未冷却_三、 综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表

13、示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化

14、剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4mo

15、lL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 18. （3分） (2016深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃烧热H2=283kJmoL1几种化学键的键能数据如下： 化学键NN键O=O键N O键键能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，则：H1=_（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小

16、顺序为 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），则负极的反应式为_；（3） 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向

17、容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）计算此温度下的化学平衡常数K=_在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_；在时间1520，t1t2，t2t3，t4t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：_19. （3分） (2018高三上浙江月考) 【加试题】碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。 （1） 工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为

18、：反应I：C4H8 (g) C3H6(g)H1反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g)H2已知烃的裂解是吸热反应，则H1_H2（填“”、 “=”或“0CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是_。A在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是Bb点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大CC点一定未达到平衡状态D催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850时，不同催化剂（、）作用下达平衡时CH4的转化率相同催化剂也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷二氧化碳重整的平衡常数甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)_。（3） 电渗