石家庄市高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、石家庄市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素2. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2

2、和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），

3、则达平衡前v（正）v（逆）3. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体4. （2分） (2016高二上大庆开学考) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c（B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一

4、种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1min1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g） B（g）+2C（g）；H=+100akJmol15. （2分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正

5、确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到1s时，v（A）=v（C）C . 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL1D . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）6. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量7.

6、 （2分） (2019高二下温州期中) 常温下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（ ） A . X 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)B . 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度C . Z 点所示溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)D . 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-

7、18. （2分） (2017高二下河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸溶液能导电；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一下六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-

8、D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-10. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率11. （2分） 某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.4PH5C . PH8D . 3.1PH4.412. （2分） (201

9、7高二下宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 13. （2分） (2015高二下汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ） A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2O B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

10、14. （2分） 某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（ ） A . 9gB . 10gC . 8.5gD . 8g15. （2分） 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾16. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL117. （2分） 将pH为

11、3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为（ ） A . 等于6B . 大于6C . 小于6D . 等于018. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O19. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D .

12、 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量20. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离

13、子总数目HCOONa大于NaCN二、 填空题 (共4题；共18分)21. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（

14、6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为_22. （1分） (2016高二上和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=_ 23. （7分） (2017高二上宜宾期中) 现有25时0.1molL1的氨水，请回答以下问

15、题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH）/C（NH3H2O）_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a molL1，则C（SO42）=_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_24. （3分） (2019高二上埇桥期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示： （1） 25时水的电离平衡曲线应为

16、_（选填“A”或“B”）； （2） 25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_； （3） 95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。 三、 实验题 (共2题；共12分)25. （8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性条件下，

17、NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。（1） 装置中仪器a的名称为_，A中反应的化学方程式是_。（2） 装置B中观察到的主要现象是_。（3） 装置C中盛放的试剂是_。（4） 装置E的作用是_。（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6） 为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。26. （4分） (2016高二上广水期中) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应试计算： （1） 用SO2表示该反应的反应速率为多少_ （2） 平衡时O2的转化率为_ （3） 平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数_ （4） 平衡常数K值为_ 第 13 页