武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019高一上温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO22. （1分） (2018高一上玉田期中) 下列实验操作（依次为图一至图四），其中错误的是（ ） A . 图一：检查容量瓶是否漏水B . 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C . 图三：检验溶液中的K+D . 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物3. （1分） (2016高一上平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ） A . 硫酸

2、、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4. （1分） (2016高一上芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度6. （1分） 实验室保存下列物质的

3、方法中，不正确的是（ ）A . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存7. （1分） (2016高一上重庆期中) 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液8. （1分） (2016高二下河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+N

4、aCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料9. （1分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 10. （1分） (2017高一上诸暨期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A . 新制氯水中只

5、含Cl2和H2OB . 将镁粉加入新制氯水中无明显变化C . 氯水放置一段时间后颜色将变深D . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色11. （1分） (2020高二上新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子12. （1分） 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ） A . 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B . FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C . FeO放入稀HNO3中D . Fe放入HNO3溶液中13. （1分）

6、 (2017高二上福州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） A . CaCO3CO2B . Cl2ClOC . ZnZnCl2D . CuOCuSO414. （1分） (2020高一上荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水15. （1分） (2017大连会考) 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 盐酸与NaOH溶液反应：H+OHH2OB

7、 . 新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br2Cl+Br2C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+Ca2+CO2+H2OD . 铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH2H2+AlO216. （1分） (2016高一上福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：217. （1分） 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留0.5m 体积的气体，该气体与空气

8、接触后变为红棕色则m与n的比值为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 8：3D . 3：818. （1分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液19. （1分） (2017高三上定州期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热35 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫

9、酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20. （1分） (2018高一上广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+B . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . SO2I22H2O=H2SO42HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I221. （1分） (2018高二下商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水

10、，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含I-B . 可能含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL1的气体E 1.12L（1） E的结构式_（2） 沉淀D的化学式_（3） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_（4

11、） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_（5） 反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由_，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质_23. （3分） (2015高一上上饶月考) 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应试求： （1） 该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2） 原混合物中各物质的质量 （3） 所用盐酸的物质的量浓度

12、24. （2分） (2016高二下邵东月考) 把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1） MgCl2的物质的量是_mol； （2） AlCl3的质量是_g； （3） 混合物中NaOH的质量是_g； （4） P点所表示盐酸加入体积是_mL 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解

13、氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.

14、00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_（填“高”或“低”）26. （5分） (2018高三下潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。（1） 仪器E的名称是_

15、，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从_(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。（2） 试剂X、Y的组合最好是_。a98%硫酸和铜b稀硝酸和亚硫酸钠固体c60%硫酸和亚硫酸钾固体（3） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （4） 取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为_%(结果保留小数点后1位)。 （5） 二氯化砜应储存

16、于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_。四、 综合题 (共2题；共7分)27. （4分） (2018高一上辽宁期中) 碱式碳酸铜表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 采用氢气还原法，请回答如下问题：（1） xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式_（2） 下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（l）（3） 23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为_;g，化学式为_。 28. （3分） 阅读分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_（2） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-