昆明市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、昆明市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2005年08月09日北京讯：中国4家航空公司昨日在北京签署了42架波音787型飞机的购买协议该机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（ ）A . 液晶高分子材料B . 橡胶C . 高分子分离膜D . 碳纤维复合材料2. （2分） 常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色下列有关说法正确的是（ ） A . 由于氧化性Fe3+H+ ， 首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2、B . 充分反应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体3. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成4. （2分） (2017浙

3、江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性5. （2分） (2016高一上北京期中) 下列实验方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D . 用BaCl2溶

4、液除去KNO3溶液中少量的K2SO46. （2分） 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.0

5、1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10mL时，c（C2O42）c（Na+）c（HC2O4）二、 综合题 (共4题；共37分)8. （14分） (2017延边模拟) 铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示

6、 已知：CrO42和Cr2O72在酸性条件下可以相互转化请回答下列问题：（1） 完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+_KOH+_KClO3=_K2CrO4+_Fe2O3+_KCl+_（2） 滤渣1的成分是_（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有_（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是_ （3） 试剂1是_（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为_ （4） 对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是_，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是_ （5） 检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是_

7、9. （7分） (2015高二上兰州期末) 有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极 （1） b极反应式为_，a极反应式为_，C电极反应式为_ （2） 若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_，此时要恢复原溶液的浓度需加入_（填化学式） （3） 若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作_极，阴极反应为_ 11. （10分） 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1） 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是

8、_ （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 键（3） BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_ （4） NF3分子中的N原子的杂化方式为_ （5） HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_; （6） 由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 三、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） (2018高二上武邑期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1） A的结构筒式_，B的结构简式_。 （2） 反应所用的试剂和条件是_（3） 反应的化学方程式是_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1