石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A . B . Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC . CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

2、. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者4. （2分） (2016高一上会宁期中) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B . 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢

3、氧化钠溶液冲洗D . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5. （2分） (2018静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+6. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=B

4、aSO4+H2O7. （2分） 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是 （ ）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大8. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm100 nm之间B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C . Fe（OH）3胶体中混有少量

5、FeCl3 ， 可以采取过滤的方法分离D . 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体9. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸10. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A . CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B .

6、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311. （2分） 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）A . 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B . 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C . 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D . 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳12. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列溶液一定呈碱性的是（ ） A . pH=11的NaO

7、H溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合B . 0.1molL1盐酸和0.1molL1氨水等体积混合C . 0.1molL1氨水和0.1molL1氯化铵溶液等体积混合D . 一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍二、 非选择题 (共4题；共23分)13. （3分） (2016高一上江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl （1） 当溶液中有大量H+存在时，则_（填离子符号，下同）不可能大量存在 （2） 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_不可能大量存在 （3） 当溶液中同时有大量Ba2+和_存在时，上述阴离子都不可能大量存在 14. （6分） (

8、2017高一上广州期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_（2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 用离子方程式表示加入试剂的作用：_（4） 操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜15. （7分） (2018高一上北京期末) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 （高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向

9、废金属屑中加入稀 ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀 ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 ，固体溶解得 溶液；III. （1） 步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因_。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是_，涉及的化学反应方程式是_、_。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）_。 （2） 步骤II中 在酸性条件下氧化了铜，获得 溶液。参加反应的 与Cu的物质的量之比为_。 （3） 步骤I所得溶液经进一步处理可制得 ，流程如下： 写出由 制取 的离子反

10、应方程式_。16. （7分） (2019上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。（1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。 （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。 （4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。 （5） 吸附步骤除去的主要离子为_。 （6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。 （7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、