福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是（ ）A . 实行低碳经济是控制温室效应的措施之一B . 向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生C . 控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径D . 依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响2. （2分） 下列化学用语的描述正确的是（ ）A . 氨水显碱性：NH3H2O =NH4 OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na H SO42C . Na2S溶液显碱性：S2 2H2O H2

2、S 2OHD . AlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H3. （2分） 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分） 将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：1：1D . 1：1：15. （2分） 已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2 若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A . 和处B . 处 C . 和处D . 处6.

3、（2分） (2018烟台模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为2

4、 ， 两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为3；以相同体积混合时，所得溶液密度为4 ， 则1、2、3、4大小之间关系为（ ） A . 1234B . 1243C . 2134D . 21439. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（ ） 选项物质的性质实际应用A二氧化锰具有强氧化性用作H2O2分解的氧化剂B液氨汽化时要吸收大量的热用作制冷剂CAl2O3熔点高用作耐高温材料D肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂 A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高三上潍坊期末) 以包列科学家Dani

5、ci Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ） A . n（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸）B . n（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）D . n（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高三上河北期中) 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ） 选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨

6、水Na+、Al3+、Cl、NO3不能共存，Al3+3OHAl（OH）3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42、MnO4不能共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为11012 molL1NH4+、Na+、NO3、Cl一定能共存，NH4+H2ONH3H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32A . AB . BC . CD . C12. （3分） (2017高三上邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A

7、. OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O13. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14. （

8、3分） (2017高一上柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（ ） A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15. （2分） 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（ ） A . B . C . D . 三、 解答题 (共8题；共56分)16. （4分） (2016高一上淄川期中) 现有m g某

9、气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1 若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以 符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 17. （3分） 按要求填空：葡萄糖的分子式_； 乙炔的电子式_； 2甲基1戊烯的键线式_18. （8分） (2017高一上广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1） 写出渣料与稀

10、硫酸反应的化学方程式：_ （2） 固体混合物A的组成为_、_ （3） 操作A的名称为_ （4） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_;L （5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是_、_、过滤、干燥 19. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白

11、含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。

12、（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。20. （8分） (2017高一上天津期末) 完成下列问题 I某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

13、：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1） 写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 A . Br2I2B . Fe3+Br2C . Br2Fe3+D . IBr（3） II被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河因其“石有胭脂色”而得名胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示 请你根据使用推断：A中含有的酸根离子_（填离子符号）B中肯定含有的溶质是_（写化学式）写出

14、实验中有关反应的化学方程式：_21. （10分） (2017高一下宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多（填名称） （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_; （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶

15、液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式_； （5） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 22. （7分） (2019高二下乾安月考) 救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3 ， 稀释100倍(体积比)后使用。 请回答下列问题：（1） 上述“84消毒液”

16、的物质的量浓度为_mol/L。 （2） 该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。（已知:酸性：H2CO3 HClO HCO3-) （3） 灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。 A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C . 利用

17、购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D . 需要NaClO固体的质量为143g（4） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNbmg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。 23. （3分） (2016高二上萧山期中) 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算： （1） NaOH的物质的量浓度_； （2） 当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L （3） 当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L 第