石家庄市高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同C . 短周期元素是指120号元素，其中大多数为非金属D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多2. （2分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可

2、能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大3. （2分） (2017高一下湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不正确的是（ ） A . 若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1HF，可推断出元素的非金属性：C1FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2SH2Se4. （2分） (2016高二上岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富

3、，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A . B . C . D . 除外5. （2分） (2016高一下福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 稳定性：H2ONH3B . 碱性：NaOHAl（OH）3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性：H2SO4HClO46. （2分） (2016高一下卢龙期中) 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献下列有关

4、叙述正确的是（ ） A . 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B . 3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C . 月球上的3He是一种新元素D . 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布7. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 离子结构示意图： 只能表示35ClB . 水的球棍模型： C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+ D . 作为相对原子质量标准的碳原子： 8. （2分） (2018泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:

5、D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2+2OH-9. （2分） 下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）A . NaB . N2C . CO2D . KCl10. （2分） (2016高一上广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 该氯原子的相对原子质量为 B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol11. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产

6、生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上青海期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ） A . 单质是最活泼的非金属单质B . 单质能使品红溶液褪色C . 单质在常温下是液态D . 单质的氧化性强弱顺序是13. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ） K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；碱金属中还原性最强的是钾；碱金属阳离子，氧化性最强的是Li

7、+；碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上淄博开学考) ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . H2C2O4是氧化剂B . KClO3是还原剂C . H2C2O4被氧化D . H2SO4发生氧化反应15. （2分） 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们

8、的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（ ）A . X单质易与水反应B . X形成的氧化物易与水反应生成酸C . X易形成氧化物XOD . XH4的稳定性比SiH4的低16. （2分） (2018高二下长春期末) 已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g) 2NO(g)H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H31625

9、.5 kJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂，H1减小B . 反应生成物总能量低于反应物总能量C . 反应一定能自发进行D . 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均不变B . 增大，不变，减少C . 减少，不变，增大D . 均增大18. （2分

10、） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术19. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区都是金属元素B . 所有非金属元素都在p区C . 稀有气体在ds区D . s区都是主族元素20. （2分） (2016高一下西安期中) 下列物质中含有

11、非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl2二、 填空题 (共3题；共23分)21. （10分） (2016高一下江阴期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1） 用数字标注的元素中原子半径最小的是_，半径最大的是_，化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （2） 最高价氧化物的结构式_，单质在单质中燃烧生成物的电子式_（3） 工业制取单质的化学方程式_，实验室制取单质的化学方程式_，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_ 22. （9分） (20

12、18高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；请结合

13、上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.0

14、1mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。23. （4分） (2016高一下西安期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务回答有关问题： （1） 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_; （2） 已知拆开1molHH键、1molII、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸

15、收”）_kJ的热量 三、 实验题 (共2题；共15分)24. （6分） 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料根据卤代烃的相关性质，回答下列问题 （1） 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为_，请预测B的核磁共振氢谱上应该有_个峰（信号） （2） 某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物 实验操作：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡实验操作：将试管如图1固定后，水浴加热据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应

16、，实验中需要检验的产物是_，水的作是_，实验现象是_25. （9分） (2016高三上日喀则期中) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_ （2） 甲组同学取2ml FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

17、_ （4） 丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成产生气