福州市高一下学期开学化学试卷（重点班）B卷

1、福州市高一下学期开学化学试卷（重点班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 操作中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质2. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤

2、气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB . 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4. （2分） (2018高一上深圳月考) 将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得

3、到的盐酸密度为bgcm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） A . molLB . molLC . molLD . mo1L5. （2分） 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL16. （2分） (2019高一下宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为

4、0.5NAC . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA7. （2分） 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有B . 只有C . 只有D . 8. （2分） (2016高

5、三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A . 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeC13溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaC1和

6、KNO3的混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D . 除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤10. （2分） 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列各组离子一

7、定能大量共存的是（ ） A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO312. （2分） (2019高一上阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB . 改变温

8、度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/213. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3： Fe3+ 3SCN=Fe（SCN）3B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+ Cl+ ClOC . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4+ 5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：

9、Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+2NO2+2H2O14. （2分） (2017西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA15. （2分） (2017高一上雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，

10、燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）16. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率

11、（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B . 4min时，（逆）（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态17. （2分） (2015高一上金华月考) 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为（ ） A . 239B . 145C . 94D . 5118. （2分） (2016高一上庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；

12、共33分)19. （11分） (2017高一上汕头期中) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1） 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （2） 如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ （3） 产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程20. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药

13、物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g；

14、21. （7分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ （2） 实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式_ （4） 氧硫化碳

15、水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）22. （10分） 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1） （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2） （二）实验装置：所需

16、实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3） 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4） 先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5） （四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后

17、，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g三、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） (2019菏泽模拟) 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下： 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表回答下列问题：（1） “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。 （2） 气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，

18、其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。 （3） 加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。 （4） “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。 （5） 准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000molL1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4=MgY2，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。 则产品中MgCl26H2O的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填宇母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅