福州市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、福州市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（ ） A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同2. （2分） (2018高一下天津期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B . 在强碱

2、性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C . 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32D . 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH3. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 硫酸溶液C . 食盐水D . 漂白粉4. （2分） (2018高二上盐城期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . NH4+B . SO42-C . Mg2+D . NO3-5. （2分） (2016高一上武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ） A . 0.2mol

3、H2和4.48L HCl气体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO26. （2分） (2018高三上烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A . 反应中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子C . 反应说明高温下C的还原性比Sb强D . 每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为117. （2分） (2018高三上黑龙江期中)

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA8. （2分） 下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（ ）炼铁用生铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉制硫酸A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，32 g O2占有的

5、体积约为22.4 LB . 氢气的摩尔质量是2gC . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD . 1molH2O的质量是18g/mol10. （2分） 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（ ）ABCDA . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：EDBACD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：DC11. （2分） 下列有关物质用途的描述不符合事实的是（

6、 ） A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂12. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（ ） A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性13. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应14. （2分） (2016高二下河

7、北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O15. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以铜做电极

8、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O二、 实验题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高三上郑州期中) 草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【实验过程】(一)铝的回收称取16.0g废弃电池原料；用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；将滤液蒸干得到

9、硫酸铝固体mlg.(二)草酸铝的制备配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。【问题讨论】（1） 在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_。（2） 步骤蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_、_。 （3） 铝的回收率为_;(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。 （4） 步骤中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_。 （5） 该研究小组在实验过程中发

10、现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)znH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_。三、 综合题 (共3题；共21分)17. （8分） 某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3 ， 某同学为将Cl、SO42、NO3相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体

11、溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题： （1） 试剂X化学式是：_；加入过量的Na2CO3的目的是_，溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_; （2） 为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是_，判断其已经洗涤干净的方法是_，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为_，10混合物中含有_molNaCl 18. （6分） (2018高一上宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1） 操作的名称是_。 （2

12、） 检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。 （3） 加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。 （4） 在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。 （5） 称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）1

13、9. （7分） (2018甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、B、C、d的代数式表示）kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反

14、应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_;(填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_;(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数K =

15、_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。 四、 填空题 (共1题；共9分)20. （9分） (2018高一上宿迁期末) 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1） 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰b蜡炬成灰c百炼成钢（2） NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2N2+ HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3） “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物