福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；沼气能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

2、D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子3. （2分） 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图： D . OH的电子式： 4. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体5. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ） A .

3、 金属钠与固态水分别受热熔化B . 氯化铵与苯分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体6. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH07. （2分） 在四种不同条件下测得反应2SO2O2 2SO3的反应速率如下表所示： 编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)040250503其中反应速率最快的是（ ）A . (1)B . (2)

4、C . (3)D . (4)8. （2分） (2017高一下仙桃期末) 以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJmol1的说法中，正确的是（ ） A . 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量9. （2分） (2016高一下金溪月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离

5、子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ） X Y zWQ A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径：WQZXC . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键10. （2分） (2016高一下莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）11. （2分） 下列结论错误的是 （ ） 微粒半径：K+Al3+S2C

6、l氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 12. （2分） (2018高一下江苏期末) 在一定条件下，将N2和H2按体积比13混合充入某密闭容器，发生反应：N23H2 2NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为（ ） A . 40%B . 20%C . 15%D . 60%13. （2分） (2016高一下天全期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电

7、子层结构，下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . 原子序数：YXZWC . 原子最外层电子数：ZWYXD . 金属性：XY，还原性：W2Z14. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素15. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），

8、下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等16. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2015高二上海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度

9、缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca19. （2分） (2017高二下莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ） A . B . C

10、. D . 20. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd0二、 填空题 (共5题；共43分)21. （7分） 在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中； （1） _和_互为同位素 （2） _和_的质量数相等，但不能互称为同位素 （3）

11、 _和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素 以上所列共有_种元素22. （9分） (2016高一下大庆期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（1） C元素在元素周期表中的位置_B形成的简单离子的结构示意图_ （2） 上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式） （

12、3） 用电子式表示A、D形成化合物的过程：_ （4） H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_ （5） GE2的电子式为_，F与G形成的最简单的化合物的结构式为_ （6） E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是_ （7） A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ 23. （7分） 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1且三个反应的平衡常数依次为K

13、1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变B混合气体密度保持不变c CO和H2的物质的量保持不变dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 氨气溶于水得到氨水在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”）；用含

14、x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_ （4） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 24. （11分） 如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中

15、C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_25. （9分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：

16、M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （4） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或

17、没有影响) 。 三、 计算题 (共1题；共6分)26. （6分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则反应的H2=_（2） 工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_.恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高温度B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2D使用催化剂第 15 页 共