沈阳市语文高一上学期期末化学试卷B卷

1、沈阳市语文高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上桂林期中) 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+H2O=HCl+HClO2. （2分） (2018株洲模拟) 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的

2、是：绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（ ） A . Fe2O3黑色B . MgO白色C . FeCl3溶液红褐色D . Fe（OH）2灰绿色4. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的

3、原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA5. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体

4、粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体7. （2分） (2016高一上河北期中) 重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（ ） A . Cu2+和SO42B . Cu2+和ClC . K+和SO42D . Ag+和NO38. （2分） (2016高三上包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白

5、色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体9. （2分） (2016高一上鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：110. （2分） (2017高二下广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A .

6、图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（ ） 明矾净水和漂白粉净水的原理相同 电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅A . B

7、 . C . D . 12. （2分） (2018高二上衡阳期中) 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ， 这说明维生素C具有（ ）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性13. （2分） 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A . 氢氧化亚铁易被空气氧化B . 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C . 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D . 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸14. （2分） 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液B

8、a2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体15. （2分） (2017高三上洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32 取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A . 取样，滴

9、加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ， 振荡、静置C . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体16. （2分） (2016高二上郑州开学考) 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a：b等于（ ） A . 1：1B . 3：4C . 4：3D . 9：8二、 非选择题 (共5题；共47分)17. （5分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4

10、）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 18. （16分） (2017高一上连云港期中) 实验室需要200mL

11、2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价：若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线

12、，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 19. （9分） (2017高一上荆门期末) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （2） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸_mL （4） 装置是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： _；_（5） 下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A . 容量瓶洗涤后未干燥B . 移液时，有少量溶液溅出C

13、. 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D . 量筒量取溶液时，仰视刻度线E . 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出20. （8分） 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2 ， 设计出如图实验装置： （1） A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_;B装置的作用是_，C装置内可能出现的现象是_为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_（2）

14、 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_ （3） 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_;（4） 你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_（用甲、乙、丙、丁回答） 21. （9分） (2015莆田模拟) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图查阅相关资料获悉：a四氯化硅遇水极易水解；b铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成

15、相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式_ （2） 装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却理由是_ （3） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：_；滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是_某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000102molL1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是_若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响_（填“偏高”、