石家庄市高考化学模拟试卷（4月份）（I）卷

1、石家庄市高考化学模拟试卷（4月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上扬州期中) 在第二次世界大战中，抗生素（ ）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一 A . 青霉素B . 阿司匹林C . 红霉素D . 吗啡2. （2分） (2018高一上东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al33OHAl（OH）3C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2HC

2、O32CO2H2O3. （2分） (2018高三上佛山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Fe与1mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB . 通常状况下，11.2L H2所含的氢原子数为NAC . 1mol羟基与1g NH3所含电子数之比为910D . 一定温度下，1L 0.5molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH 的物质的量相同4. （2分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反

3、应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子5. （2分） (2018高二下钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molLNaCl的溶液和300mL0.2molL的AgNO3溶液，当产生056L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)（ ） A . 1.4B . 5.6C . 7D . 12.66. （2分） 亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小

4、的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）7. （2分） 除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂

5、不正确的是（ ） A . CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B . CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液C . Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D . SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度

6、不超过_mol/L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示

7、，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）三、 综合题 (共3题；共21分)9. （7分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+

8、N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3

9、滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。10. （5分） 中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求请你分析并回答下列问题：（1

10、） “绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是_A制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B制备硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2OC制备甲醇：2CH4+O22CH3OHD制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2） 冶金废水中含有Au（CN）2，其电离出的CN有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN氧化为CO32和一种无毒气体，该反应的方程式为_，在酸性条件下，ClO也能将CN

11、氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是_（3） 工业上目前使用两种方法制取乙醛“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因从产率和产量角度分析_从环境保护和能耗角度分析_11. （9分） 占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下： 海水 浓缩海水 溴、海水 溴蒸气 粗溴（1） 在过程中，海水中的Br离子转化为溴的离子方程式是_ （2） 过程之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为_ （3） 溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应： _BrCln+_SO2+_HBr+_HCl+_H2SO4，然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可