沈阳市语文高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、沈阳市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半下列叙述正确的是（ ） A . 金属性：XYB . 原子半径：YZC . 最简单氢化物的热稳定性：ZWD . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液2. （2分） (2016高一下辽源期中) U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少的浓缩一直为国际社会关注下列有关 U说法正确的是（ ）

2、A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . U与 U互为同位素D . U与 U互为同素异形体3. （2分） (2018高一上广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为34C . 质量之比是1617D . 密度之比为17164. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ） A . 酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小SNaOC . 碱性强弱KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱NaMgAl5. （2分） (201

3、7高二上广东期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . 35Cl2气体的摩尔质量为70C . 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD . 1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.0210236. （2分） 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应容易得多气态氰化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNM原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质

4、能与N的氰化物反应生成N单质M的最高正价比N的最高正价高A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键8. （2分） (2016高一下上饶期中) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ） A . A2BB . A

5、B2C . B2A3D . B3A29. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型： D . CH3（甲基）的电子式为： 10. （2分） 核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8) molB . (AN10) molC . (AN2) molD . (AN6) mol11. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B .

6、氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物12. （2分） (2016高二下汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗13. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元

7、素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的

8、一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl215. （2分） (2017山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸则下列有关说法中正确的是（ ） A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：ZYXD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素16. （2分） (2016宜丰模拟) X，Y是第2或第3周期中的两种

9、元素，它们可形成离子化合物XmYn ， 且离子均有稀有气体原子的电子结构若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ） A . a+8mnB . a8+mnC . a+16mnD . amn二、 填空题 (共6题；共35分)17. （3分） 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）A族元素的最外层电子数_；（2）第3周期元素的最高化合价_；（3）F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_18. （4分） 某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与

10、实验现象没对应） 实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色实验方案用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞钠与滴有酚酞的试液的冷水反应镁带与2mol/L的盐酸反应铝条与2mol/L的盐酸反应向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量请你帮助该同学完成实验报告：（1） 实验的目的_； （2） 实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为_（填：字母编号）；实验现象（A）为：_； （3） 实验结论_ 19. （5分） (2016高一下包头期中) X、Y、Z、

11、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 （1） 请写出下列元素的元素符号：X_，M_，N_ （2） 请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：_ （3） Z的最高价氧化物的水化物的化学式_ 20. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外

12、的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；

13、金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。21. （5分） (2016高一下简阳月考) 填写下列空白： （1） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_; （2） 周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族 （3） 周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列 （4） 所含元素超过18种的周期是第_、_周期 22. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；

14、G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为