福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ） A . c（CH3COOH）变为原来的1/10B . c（H）变为原来的 C . c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的导电性增强2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)=

2、 c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-13. （2分） (2016高二下包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液4. （2分） (2018绵阳模拟)

3、 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)5. （2分） (2018高二上广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 两

4、溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C . V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：6. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量

5、NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H07. （2分） 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1A . B . C . D . 8. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2

6、（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2016高二上公安期中) 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1 ， 下列判断正确的是（ ） A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4kJmol1C .

7、水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量10. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为 t/s05001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.9

8、8 mol/L，则T1T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K211. （2分） (2016高二上和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、C

9、H4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）12. （2分） 设反应AD+EHTS=（4500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ） A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K13. （2分） 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . a c + dC . 平衡向正反应方向移

10、动D . D的体积分数变大14. （2分） (2017高一下宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1；2s时物质A的转化率为30%；2s时物质B的浓度为1.4molL1 其中正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共46分)15. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料

11、。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_;V逆（填“ ”、“=”

12、或“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、