沈阳市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷

1、沈阳市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列做法中错误的是（ ）A . 鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜B . 某病人服用阿司匹林解热镇痛C . 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D . 误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒2. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（ ） A . 此时16O的相对原子质量为32B

2、. NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L4. （2分） 下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2 B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 5. （2分） (2017高二下郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（ ） A . 1丁烯的键线式： B . 乙醛的填充模型： C . 羟基的电子式： D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O66. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理

3、解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言7. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低8. （2分） (2017高一上淄川期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2

4、S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mo1 e9. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na+H+SO32B . Cl的结构示意图： C . HClO结构式：HClOD . 医用钡餐的化学式：BaSO410. （2分） (2017高二下湖北期中) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ） -OH -CH3COOH -CHO

5、-C6H5 A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12. （2分） (2016铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.

6、00 mL 0.10 molL1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色13. （2分） (2015高二上海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极14. （2分） 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ） 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：B . 将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH5C . 与混合，若溶液pH

7、=7，则体积：V（NaOH）V（CH3COOH）D . 等体积等PH的溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，溶液生成同条件下氢气体积多二、 非选择题 (共4题；共25分)15. （7分） (2018高一下厦门期末) 氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-来制备，工艺流程如下： 已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+（1） 不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在_左右。 pH4.004.505.406.206.507.008.008.50废液含铜量/g.L-1

8、19.52.42.00.30.22.08.317.0（2） “混合沉淀”中废液的主要成分为_(填化学式) （3） “控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_；该过程产生的SO2经_(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。 （4） “控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示: 下列说法正确的是_a.在60以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关（5） 检验Cu2O是否洗涤干净的方法是_

9、。 （6） 某工厂用V1，L含铜量120gL-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160gL-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为_%。 16. （7分） (2015高一上河源月考) 图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 装置图1中A的名称是_A 中加入碎瓷片的作用是_ （2） 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E铁架台F干燥器步骤的实验选择上述装置图_（填图的序号）步骤的实验操作名称是

10、_步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图_（填图的序号）17. （4分） 为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；用质谱仪实验得质谱图；用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3试回答下列问题：（C12，H1，O16） （1） 有机物A的相对分子质量为_ （2） 有机物A的实验式为_ （3） A的分子式为_，结构简式为_ 18. （7分） (2018保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的

11、工艺流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。 （2） “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。 （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl-2Fe2+SnCl62-Sn2+4Cl-+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_;(填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量_;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4） 可选用_;(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_;(用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。b.沉淀：。c.分离，洗涤。d.烘干，研磨。第