福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于能源的说法不正确的是（ ） A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题2. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是（ ） A . 18g T2O中含有的中子数为12NAB . 用23.5g AgI与水制

2、成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC . 在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LD . 1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA3. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量氢氧化钠B . 加入少量盐酸C . 加入少量水D . 加热4. （2分） 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2 、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，

3、沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A . SO42和NO3可能来自同一工厂B . Cl和NO3一定在不同工厂C . Ag和Na可能在同一工厂D . Na和NO3来自同一工厂5. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动6. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反

4、应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积7. （2分） (2017柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：ZW8. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I

5、）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态9. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定

6、是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行11. （2分） (2018高二上唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L

7、)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极13. （2分） (2018银川模拟) 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。 物质Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.010-121.810-107.710-13下列说法正确的是（ ）A . 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+

8、)不变B . 浓度均为110-6 molL1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀C . 常温下，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D . 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.110714. （2分） (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（ ） A . 图表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2

9、HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况15. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.310

10、7Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液中pH最大的是（ ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO3二、 综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018高二下腾冲期末) （1） 、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： 磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2） 一定温度下，CdCO3的Ksp4.0 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。 （3） 在某含镉

11、废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。 （4） 、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8加入H2O2溶液的作用是_。（5） 流程图中，调节pH时

12、，加入的试剂X可以是_（填序号） A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。18. （4分） (2017高二上衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答： （1） a为_极，c极的电极反应式为_ （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_ （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g

13、，则此金属的摩尔质量为_g/mol （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度_molL1 19. （2分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示总反应的化学方程式为_（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=a kJ

14、mol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=c kJmol1，则CH3OH（l）的标准燃烧热H=_（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示平衡常数KA_KBT K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（molL1）01020304050H2（g）6.005.405.109.0

15、08.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_A通入一定量H2B通入一定量CH2=CH2C加入合适催化剂D缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化_（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0B2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460时乙烯产率降

16、低的原因不可能是 A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4107，Ka2=51011，则0.5molL1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考虑第二步水解和H2O的电离）20. （5分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下

17、，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平

18、衡状态的是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、答