福州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（模拟）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA2. （2分） (2018高三下山东开学考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.102

2、0.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强3. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知X，Y元素同周期，且电负性XY，则第一电离能X大于YB . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高C . NH键键能的含义是拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因

3、是共价键具有方向性4. （2分） 有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D . 反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min15. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO

4、 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 6. （2分） 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)H =-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64kJB . 98.32kJC . 196.64kJD . 196.64kJ7. （2分） (2018韶关模拟) 将cmol/L氨水

5、滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . c=0.1B . 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C . 水的电离程度:BCADD . B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)8. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆

6、）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC9. （2分） (2016分宜模拟) 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ） 0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol DA . 1B . 2C . 3D . 410. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6

7、kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJmol1D . 519.4kJmol111. （2分） (2018江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是（ ）光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g)H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g)H3180.5 kJmol1A . 反应是人们获取H2

8、的途径之一B . 反应、都是化学能转化为热能C . 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H285.8kJmol1D . 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol112. （2分） (2016高一下佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达

9、到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等13. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH键能为436kJmol1 ， NH键能为391kJmol1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol114. （2分） (2017高二上临川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C

10、 . 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同15. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16. （2分） 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时

11、，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）17. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高二上赣州期末) 在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率

12、最快的是（ ） A . v（A）=0.3 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Lmin）19. （2分） 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg 下列叙述中正确的是（ ） A . 任何温度下，纯水的AG等于0B . 溶液的AG越小，酸性越强C . 常温下，0.1 molL1盐酸的AG=13D . 25时，某溶液的AG=10，其pH=1020. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸

13、和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同二、 解答题 (共5题；共46分)21. （9分） (2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+

14、NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应

15、后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 22. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=

16、113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强

17、的理由是_23. （10分） 1，3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3丙二醇的路线如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1） 通过反应用乙烯和空气混合气体制备 ，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表 C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率（2） 某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应中CO和H2、反应中H2均过量20%，且

18、反应、中各有机物的转化率均为100%计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？24. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表

19、面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q22Q3 25. （7分） (2016高三