福州市高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、福州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （1分） (2018高二上大庆期中) 影响化学反应速率的本质因素是 （ ） A . 反应物的浓度B . 反应物的性质C . 使用催化剂D . 反应温度3. （1分） (2018高一上薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（ ） A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸

2、性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.40810244. （1分） (2018高二上长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5. （1分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反

3、应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%6. （1分） 化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键下列说法正确的是（ ）A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法7. （1分） (2016高二上西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正

4、确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小8. （1分） (2016高二下马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，用pH试纸测得0.1molL1 NaA溶液的PH7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1

5、的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸9. （1分） (2015高二下芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . B . C . D . 只有10. （1分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A

6、. a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小11. （1分） (2018高二上和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH612. （1分） (2015高二上宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 若正反应是吸热

7、反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响13. （1分） (2016高二下包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变14. （1分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸

8、、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等15. （1分） (2018高二下房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶

9、于水得到的溶液16. （1分） (2019高二上临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高17. （1分） (2018高二下钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（ ） NaAlO2FeCl3明矾绿矾K

10、NO3H2SHCl蛋白质Na2SO3CaCl2A . B . C . D . 18. （1分） 对于下列四幅图象的表述正确的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化B . 图中表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0的有关曲线，图中abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图中a、b曲线分别表示反应C

11、H3CH3CH2=CH2（g）+H2（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化19. （1分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味20. （1分） (2016高二上邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ） A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH2eZn（OH）2C . 负

12、极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子21. （1分） (2017高二上漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L22. （1分） (2015高二上兰州期末) 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（ ） A . 实现

13、该变化的只能是升高温度B . 溶液的导电能力一定变强C . 溶液的pH一定减小D . 发生电离的分子总数增多23. （1分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0

14、mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%24. （1分） 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（ ）A .

15、 a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1B . b点表示的溶液c（CH3COO） c（Na）C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中相等25. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2mo

16、lL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二下凌源期中) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。 （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。 （3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 溶液中的C（Ce3)等于110-5mol.l-1，可认为Ce3

17、沉淀完全，此时溶液的PH为_。（已知KSPCe(OH)3=110-20） （5） 加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。 （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3) 该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、 综合题

18、 (共3题；共9分)27. （4分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 28. （2分） (2016高一下鹿邑月考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E3种原子最外层共