福州市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、福州市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于营养物质和高分子材料的说法中不正确的是（ ）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ， 二者互为同分异构体C . 用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用D . 聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品2. （2分） (2017高二下天长期中) 1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（ ） A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6

2、H143. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ） A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和NaAl（OH）44. （2分） (2016高二下南阳期末) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1C(s)+O2(g)=CO2(gH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H32CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5

3、=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H35. （2分） (2015长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ） A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依

4、次增强7. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点8. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.

5、2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA9. （2分） 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 酒精和水B . 乙酸和乙醇C . 溴和四氯化碳D . 水和四氯化碳10. （2分） (2016高二上抚州期中) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）

6、2H2O（l）H=484 kJmol1C . H2（g）+O2（g）H2O（g）H=+242 kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol111. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- SiO32-+ H2OB . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH- Cl-+ HClOC . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+ + 2OH-+ H2D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+12. （2分） (2016高一上双峰期中) 分

7、析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（ ）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO

8、的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下济宁期中) 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B . 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2OD . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应15. （2分） (2016高一上忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同

9、温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度16. （2分） 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（ ）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为

10、几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用Fe

11、O作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO

12、和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 三、 推断题 (共2题；共15分)18. （6分） (2018高二下桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题： （1） 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_

13、。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为_mol。（2） 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为_(填化学式)。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为_mol。19. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种

14、方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3NDMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数

15、比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 四、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分） (2016高二下庄浪期中) 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量（1） 若用下列仪器和导管组装实验装置：序号123456导管及仪器每个橡皮塞上都打了两个孔如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：_接_接_接_接_接_（2） 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞检查装置的气密性在仪器6和5中注入适量水待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞正确的操作顺序（用操作编号填写）是_（3） 若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有_杂质（4） 若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为44