石家庄市高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子2. （2分） (2018成都模拟) 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B . 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出

2、体外D . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能3. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键的化合物必是离子化合物B . 含有共价键的化合物就是共价化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 离子化合物中一定含有共价键4. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜5. （2分） (2018高二下山西期中) 已知锗的原子序数为32，下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ） A .

3、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗不存在具有原子晶体结构的单质6. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX7. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） Al AlCl3 NaAl（OH）4Al（OH）3 Al2O3 A . B . C . D . 8.

4、 （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（ ） A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子是酸性氧化物C . 简单离子半径：丁乙丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性9. （2分） (2018宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原子

5、半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱C . Y与X形成的化合物中只含有离子键D . 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强10. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ） A . 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D . 700时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应11. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化

6、物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于413. （2分） 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述正确的个数是（ ） 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个14. （2分） (

7、2016高三上武清期中) 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ） A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体15. （2分） (2018高一下江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是（ ）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂16. （2分）

8、 (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液17. （2分） (2017高三上海淀期中) “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB . 元素原子的最外

9、层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为119. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+2m）molB . （AN）molC . （AN+2m）molD . （AN+m）mol二、 选择题 (共10题；共20分)20. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2B . 碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 金属单

10、质置换出氢的能力：KNaD . 酸性：H2SO4HClO421. （2分） (2016高二下盘山期末) 含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（ ） A . 4.32gB . 2.16gC . 0.02gD . 0.04g22. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . 密度：CsRbKNaLiB . 还原性：MgNaAlC . 碱性：KOHNaOHLiOHD . 还原性：Cl Br I23. （2分） 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ） A . 少量过氧化钠投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液与NaHCO3溶

11、液混合加热C . Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D . 明矾溶液与小苏打溶液混合24. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒25. （2分） (2016高一下南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） A

12、B A . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液26. （2分） 下列有关化学用语或名称，表达错误的是（ ） A . COCl2分子的结构式： B . 苯分子的比例模型： C . NaOH的电子式： D . 的名称：2乙基丁烷27. （2分） 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D . 甲烷在空气中燃烧的反应28. （2分） (2016高三上黑龙

13、江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）29. （2分） 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝

14、酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应三、 填空题 (共3题；共21分)30. （5分） 某化学小组对“生石灰与水反应是显著放热反应”进行了实验探究，除用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案，实验装置如图所示。（1） 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。（2） 乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入

15、水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。 （3） 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中有适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。 31. （11分） 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1） Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子 （2） X、Y、

16、Z的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） 由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_ （4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_，_ （5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6） 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_; （7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个

17、X原子之间的距离为_cm（用代数式表示） 32. （5分） (2017高二下芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图 请回答以下问题：（1） 从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_ （2） 图中5号元素在周期表中的位置是_、_ （3） 图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_ （4） 气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ 第 14