福州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（考试）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/

2、2H2O（l）H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -2Q kJ/mol2. （2分） 加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A . 使反应体系的活化分子百分数增高B . 使反应体系的活化分子总数增多C . 使反应体系的活化分子百分数降低D . 使反应体系的活化能降低3. （2分） (2020高二上那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线a表示NO

3、2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率B . 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞C . 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大D . 焓就是指反应热5. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X +

4、 Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行6. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小7. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol（Q0）有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下

5、，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A甲中反应达到平衡时，Q1=QB达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A . 0.75mol B . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol8. （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S09. （2分） (2016和平模拟)

6、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）10. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A . CH3COOHB . A

7、l2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO311. （2分） 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A . pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B . W点表示溶液中：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)C . pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(C

8、H3COOH)c(OH)12. （2分） 等物质的量的下列物质：NaHSO4Ca(H2PO4)2Si Al2(SO4)3 ， 分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上包头期末) 下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上海安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和

9、充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15. （2分） 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯在电解精炼铜时（ ） A . 粗铜接电源负极B . 纯铜作阳极C . 杂质都将以单质形式沉积到池底D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol16. （2分） (2016杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ） A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为

10、7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2二、 非选择题 (共6题；共43分)17. （8分） (2018齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题: （1） 直接热分解法制氢某温度下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_。（3） 水煤气法制氢CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H”“”或“=”)。经分析，A、E、G

11、三点对应的反应温度都相同(均为T)，其原因是A、E、G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-4eO22H2O，则铂电极的电极反应式为_。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为_。 18. （7分） (2017高二上雅安期中) 根据题意回答下列问

12、题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1） 反应的热化学方程式为_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （4） （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1，盐酸的浓度为0.5molL1，每次取NaOH溶液和盐酸溶

13、液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值25.124.925.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.53.4已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H=_（5） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （6） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 19.

14、（6分） (2016高二上保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1） 在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_（2） 若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_molL1s1（3） 图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_（4） t1时，正反应速率_（填“”、“”或“=”）逆反应速率 （5） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_移动（填“正反应

15、方向”、“逆反应方向”或“不移动”） （6） 维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 20. （4分） (2017高一下绛县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 当反应进行到第_min，该反应达到平衡 （2） 反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=_; （3） Y的转化率是_; （4） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_ 21. （9分） (2017高二上荆州期中) 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO在内的四种离子请回答下列问题（1）

16、该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：_； _（2） 25，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为_mol/L（3） 若该溶液的pH=8，则c（Na+）c（CH3COO）的精确值为_mol/L（4） 当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）时，则该溶液可能是（填序号）；A . 由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成B . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1m

17、ol/L的NaOH溶液等体积混合而成C . 由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成D . 由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成（5） 常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_22. （9分） (2018成都模拟) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=x。（1） 已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃

18、烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。 （2） TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。该化学反应010 min的平均速率v(H2)=_；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。10 min时容器内CO的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是_。（3） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为_；某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介