福州市高考化学二模考试试卷B卷

1、福州市高考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2. （2分） (2018高二下银川期末) 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . SO2、H2O、NH3B

2、. CH4 、C2H4、C6H6C . N2、Cl2、O3D . H2O2、C2H6、PCl33. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸铵B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4(磷酸二氢钾)D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙4. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定5. （2分） (2018高二上承德期末)

3、下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2，2-二甲基戊烷B . 1-甲基丙烷C . 2-乙基戊烷D . 2-甲基-3-丁烯6. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） 钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏

4、松多孔Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A . B . C . D . 8. （2分） (2018陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . Ka2(H2X)的数量级为104B . KHX溶液中c(H+)c(OH-)C . 曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX-)的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)9. （2分） (2017高一上天津期末) 常温下，下列不发生反应

5、的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与水铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O211. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A . 热稳定性：H2SeH2SH2OB . 原子半径：SeSClC . 酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D . 还原性：S2S

6、e2Br12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13. （2分） (2018高二上田阳月考) 由溴乙烷合成乙

7、二醇依次发生的反应为（ ） A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应14. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ） A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应15. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ）。 A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转

8、化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应16. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为317. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

9、. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大18. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2+CO32=CaCO3C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag+CuAg+Cu2+D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=C

10、a2+CO2+H2O19. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NAB . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NAC . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA20. （2分） 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-二、 综合题 (共3题；共12分

11、)21. （5分） (2018高三上汕头期末) 综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) H746.5 kJmol1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) H+172.5 kJmol1（1） 高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为_。 （2） 将NO与CO以 2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。第12 min时改变的反应条件可能为_。A保持恒容，升高温度B保持恒容，降低温度C充入NOD保持恒温，缩小容器体积，增大压强假设12 min时未改变CO2的含

12、量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO2的体积分数为_，此时该反应的化学平衡常数K的值为_（保留两位有效数字）。（3） 向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是_（填选项字母）。 A . 0.5 mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工业上用石灰乳吸收含NO与NO2

13、的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的体积比为_。若体积比V(NO):V(NO2)过大，会导致_；若体积比V(NO):V(NO2)过小，会导致_。 22. （3分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和

14、3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5mol

15、L1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 23. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 化合物H是一种光状材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称为为_。 （2） 由C生成D和D生成E的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6221，写出2种符合要求的

16、X的结构简式_。 三、 填空题 (共2题；共4分)24. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1） HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。 （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_，c(HA)+ c(

17、A-)=_mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为_。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO425. （2分） (2017河南模拟) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） （NH4）2C2O4中C的化合价为_ （2） 合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为_ （3） “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及

18、氨水、H2O2溶液，应先加入_，加入氨水发生反应的离子方程式为_ （4） 溶液A中的金属阳离子是_，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是_ （5） “操作l”的名称是_草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_（填字母） a蒸发皿b表面皿c烧杯d坩埚（6） 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是_，90时Ksp（Li2CO3）的值为_ 温度/10306090浓度/mol/L0.210.170.140.10四、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） (2016长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下： 配制混酸：组装如图反应装置取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中把18 mL苯加入三颈烧瓶中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知（i） +HNO3（浓） +H2O （ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7