福州市高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、福州市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A . 光亮的自行车钢圈不易生锈B . 黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C . 铜、铝电线一般不连接起来作导线D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO3-的

2、总数为0.2NAA . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY4. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（ ） 实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液

3、A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH6. （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D

4、. ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）7. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴元素B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应D将电石置于启普发生器中，并加入饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液颜色变浅乙炔能被酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共39分)8. （8分） (2016高二下西安

5、期末) 碳酸铈Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得 （1） 如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图则铈原子的质子数是_，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_； （2） 焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为_； （3） 试剂X_； （4） 已知298K时，KspCe（OH）4=11029，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=_；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为_以上； （5） 取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后

6、，用0.1000molL1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积_mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 9. （8分） (2017高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料 （1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化

7、学方程式为_（2） 工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=_molL1min1，则该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_（写一种措施即可） （3） 如图所示装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，

8、充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式和必要的文字说明）10. （11分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质

9、硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”） （3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键 （5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a

10、 pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3 11. （6分） (2020高一上沈阳期末) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1） 图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替_，原因是_（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值_（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5） 实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实

11、验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”）。 12. （6分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1） C中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型_； （2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式_； （3） 下列说法正确的是。 A . B分子中的所有原子在同一平面上B . 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C . 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸D . A 与D是同系物第