福州市高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、福州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2017高一上宝坻期中) 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或

2、熔融状态下完全电离，以离子形式存在3. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水4. （2分） 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（ ）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的5. （2分） (2018高三上邢台开学考) H2和I2在一定条

3、件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（ ）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C . 断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ， 充分反应后放出的热量小于2a kJ6. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知Hba20. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在

4、一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ） A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol21. （2分） (2016高一上安庆期中) 重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（ ） A . Cu2+和SO B . Cu2+和ClC . K+和SO D . Ag+和NO 22. （2分） 下列说法中不

5、正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快23. （2分） 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B

6、 . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H024. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该

7、反应的化学反应速率减慢25. （2分） (2017高二上芜湖期末) 化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ） A . 正反应吸热，m+n+qB . 正反应吸热，m+n+qC . 正反应放热，m+n+qD . 正反应放热：m+n+q26. （2分） (2017高二上延安期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（ ）A . 正反应吸热，S是气体B . 正反应吸热，S是固体C . 正反应放热，S是气体D . 正反应放热，S是固体或液体27.

8、（2分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+二、 多选题 (共1题；共3分)28. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）（I）C . 25时，NH4Cl溶液的KN大于10

9、0时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=285.8kJmol1三、 填空题 (共1题；共4分)29. （4分） (2017高二上蚌埠期末) 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性在0.1molL1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2HCrO42CrO42+2H+（1） 重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72）/c（CrO42）将_（填“增大”、“

10、减小”或“不变”） （2） 向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_ 四、 实验题 (共2题；共21分)30. （9分） (2016高一下孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： （1） 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间： 序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实

11、验3的目的是研究_对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”）（2） 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液0.1molL1盐酸0.1molL1KSCN溶液CCl4实验步骤：a.取5mL 0.1molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL1 FeCl3溶液；b.充分反应后，将溶液分成三份；c.取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层

12、显紫色，说明反应生成碘；d.另取一份，加试剂_（填序号），_现象，说明此反应存在一定的限度（3） N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示： a.反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol；b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_（选填“变大”，“变小”或“不变”）31. （12分） (2016高三上袁州期末) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0

13、moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1） 写出铝与盐酸反应的离子方程式_（2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_（3） 以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，

14、你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：_（4） 乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.0_五、 综合题 (共1题；共6分)32. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙

15、膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-