西宁市高一下学期化学第一次月考试卷

1、西宁市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上云南期中) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：YZRTB . 气态氢化物的稳定性：WRTC . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相

2、同2. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素3. （2分） (2019高一下白山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C . 同一主族元素的氢化物、相对分子质量越大、它的沸点一定越高D . 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高4. （2分） (2018高二上遵义期中) 元素A,B,C,D

3、在周期表中的位置如图所示： 下列叙述中错误的是（ ）A . C的原子序数比B的原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族5. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（ ）。 A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B . 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C . Na、K

4、、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X36. （2分） 下列不属于共价键成键因素的是（ ）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中7. （2分） (2018高一下成都期末) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物

5、，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ） A . 相对分子质量MN，沸点MNB . 原子半径：DBCAC . Z 为 NaOHD . M是一种非极性分子8. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列判断正确的是（ ） A . 核电荷数：AlAlC . 原子序数：NaC1D . 原子半径：ClNa9. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质

6、：明矾、冰醋酸、硫酸钡；纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为 ，下列说法错误的是（ ） A . 最高价含氧酸一定为强酸B . 气态氢化物分子式为RH3C . 含氧酸分子式可能为HRO3D . 最高价氧化物分子式为R2O511. （2分） (2019高二下吉林期中) 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A酒精（水）

7、生石灰蒸馏B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)溴水过滤D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下许昌期末) 下列元素的原子半径最大的是（ ） A . OB . AlC . NaD . Cl13. （2分） (2018高二上四川月考) 前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A . 电负性：XYZWB . 第一电离能XYZWC . 离子半径X2-Z-Y+W2+D . 原子序数：WYXZ14. （2分） (2018高二下南京期末) X、Y、Z、W为短周期主族

8、元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB . 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同15. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第A族元素都是金属元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D

9、 . Cl与 Cl得电子能力相同16. （2分） (2018高三上济南月考) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：ZYB . 反应为吸热反应C . 反应属于氧化还原反应，A即是氧化剂又是还原剂D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同二、 填空题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高一下钟山期末) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金

10、属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。 （1） 写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（2） 写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。 （3） E2的结构示意图为_。 （4） A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。 18. （3分） (

11、2019高二下嘉兴期末) 完成下列填空 （1） 氨分子的电子式是_。化合物 按系统命名法的名称为_。 （2） 写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：_。 三、 推断题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018高一下福建期末) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： （1） B位于第_周期_族； （2） E的离子结构示意图是_；DA中含有_。（填化学键类型） （3） BC2的电子式为_

12、；（用具体元素表示，下同） （4） C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。 20. （5分） (2019高二上湖北期末) 现有A，B，C，D，E，F，G，H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/

13、molF元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列（1） C2A4的电子式为_。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同） （2） B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_形。 （3） 某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为： 。该同学所画的电子排布图违背了_，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是_。 （4） D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示） （5） 用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_。 （6） H位于元素周期表中_区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共