西宁市高二下学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、西宁市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是（ ） ABCD用品名称尿不湿 酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2OCaO6SiO2硅酸盐 硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D2. （2分） 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头3. （2分） (2018高二上河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和

2、双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是（ ） A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为26.021023D . 常温常压下，0.56.0

3、21023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5. （2分） 下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（ ）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗23次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成6. （2分） 下列实验方法正确的是A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和

4、H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO37. （2分） (2015高一上简阳月考) 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B . Na+C . Ba2+D . NO38. （2分） (2016高二下海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶

5、液反应9. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲

6、烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解11. （2分） (2016高二下黄陵期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2017武昌模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数分布系数）随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是（ ）

7、A . HC2O4H+C2O42 ， K=1104.3B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C . 常温下HF的KB=1103.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）13. （2分） 一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S

8、2）14. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ） A . CH3CH2OHB . C . D . 16. （2分） 室温时，将xmLpHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，则pH7B

9、. 若10xy ， 且ab13，则pH7C . 若axby ， 且ab13，则pH7D . 若x10y ， 且ab14，则pH717. （2分） (2017高二下天长期中) 下列说法错误的是（ ） A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 甲烷和氯气发生取代反应需要光照D . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量18. （2分） 下列关于0.1molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是（ ） A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c

10、（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（Cl）19. （2分） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1.61013molL1D . 5.71024molL120. （2分

11、） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共20分)21. （12分） (2016高三上眉山期中) 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 请配平以下化学方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L（2） 25时，将a molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）c（Cl）时，

12、则反应的情况可能为_ a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_ （4） 25，两种酸的电离平衡常数如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_22. （8分） (2016高三上成都期中) 在周期表中136号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子

13、的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态 （1） 按电子排布，Q元素在周期表中属_区 （2） 第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（填“”，“=”或“”） （3） W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6，W2Z分子中Z原子的杂化类型为_，YW3分子的立体构型为_，YW3极易溶于W2Z的主要原因有_ （4） 若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到

14、深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有_ （5） Q+与Y3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_gcm3 三、 填空题 (共1题；共8分)23. （8分） (2018高二上林州开学考) 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1） 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。 （2） 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的

15、反应为：_；Al电极上开始时发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为_。 四、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 （1） 该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_； （2） 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_； （3） 若用此方法分别测定c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_； （4） 只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1molL1硫酸溶液和0.01molL1硫酸溶液？_，简述操作过程_ 试剂：A紫色石蕊试液B酚酞试

16、液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸五、 推断题 (共1题；共8分)25. （8分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1molG最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、