西宁市高三上学期期末化学试卷D卷

1、西宁市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B . 明矾、氯化铁均可作净水剂C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2. （2分） (2017高一上雅安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NAC . 在Fe与CuSO4溶液的反应中，

2、有1molFe参加反应，转移电子数为3NAD . 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA3. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：SCD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl4. （2分） (2016高二上广州期末) 有关化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙

3、醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式 D . 臭氧的分子式O35. （2分） (2016高一下华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A . B A D C EB . E C D A BC . A B E D CD . C D E B A6. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：

4、Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN7. （2分） 下列有机反应化学方程式中，书写正确的是（ ）A . 实验室制取乙烯：B . 工业上制取聚丙烯：C . 制硝基苯的反应：D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO38. （2分） 下列反应中，属于加成反应的是（ ）。A . SO3H2OH2SO4B . CH2CH2H2OCH3CH2OHC . CH3ClCl2CH2C

5、l2HClD . CO22NaOHNa2CO3H2O9. （2分） (2016高一下天津期末) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小10. （2分） (2017绍兴模拟) 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）A . 当 a b 2时，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3 ， HCO3+H+CO2+H2OB .

6、 当0 a b 1时，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32+3H+HCO3+CO2+H2OD . 当1 a b 2时，溶液中n（HCO3）为（2ab）mol11. （2分） (2019高一下湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是（ ） A . 元素Z的主要化合价：2、6B . 原子半径：XYZC . 最低价气态氢化物的稳定性：WZD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY12. （2分） (2016高二上焦作期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A .

7、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物13. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积14. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图下列叙述正确的

8、是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S015. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaO

9、H起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量16. （2分） 苯环上有两个侧链的有机物C11H16 ， 其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）A . 12B . 24C . 20D . 1817. （2分） (2018兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法错误的是：（ ） 图 K2FeO4的稳定性与温

10、度关系图K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知温度：T1T2T3C . 由图可知上述反应H 0D . 由图可知图中a c18. （2分） (2016高二上襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（ ） A . 点a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C . 点d所示溶液

11、中：c（SO42）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH4+）D . 点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法20. （2分） (2017江苏模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关

12、说法正确的是（ ）A . 电池工作时，Na向电极1移动B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小C . 电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD . 电极1发生的电极反应为：2NH3 6eN2+ 6H +21. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B . Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C . Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D . 相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同二、 解答题 (共4题；共35分)22. （7分） (2019高二下南山开学考) 按要求回

13、答下列问题： （1） .在200、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为_。 （2） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g)H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)H_kJ/mol。（3） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： 图中五点KW间的关系是_（

14、4） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温 b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl（5） E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液中，水电离出的H+浓度之比为：_，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 23. （8分） (2019高一下白山期中) （1） 铅蓄电池的正极的反应式_。 （2） 由 Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式 _。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_个(用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3） 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池

15、（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题： a极为电池的_极，b电极上的电极反应式为_。电池工作时电流的方向是由_(填“a”或“b”， 下同)经导向_。电池工作时，若有0.1mol二甲醚被氧化时，有_mol电子发生转移。24. （12分） (2018高一上哈尔滨月考) 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 （1） .以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母

16、编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤（2） 向饱和食盐水中先通入_，后通入_，生成固体A的化学方程式为_（3） .制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。洗涤沉淀的具体操作是_。（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 （5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量

17、分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验开始前应进行的操作是_。（6） 仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_。 （7） 装置E的作用是_。 25. （8分） (2019高三上南昌月考) 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 （1） .已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C （填“”“”或“=”），请设计实验

18、证明：_。（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） .硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 （实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。（4） 实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。 （5） （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL