西宁市高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、西宁市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（ ） A . 氢氧化钠B . 碳酸氢钠C . 碳酸钠D . 碳酸钾2. （2分） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZAFeFeCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高三上老河口期中) X，Y均为元素周期表A族中的两种元素下列叙述中，

2、能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . 原子的电子层数：XYB . 对应的简单离子的还原性：XYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . 氧化物对应水化物的酸性：XY4. （2分） (2016高一下西城期末) 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ） A . 它的组成可以用H3+表示B . 它比普通氢分子多一个氢原子核C . 它一定含3个中子D . 可以推测它的化学性质与H2不同5. （2分） (2016高一下福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（

3、Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（ ） A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强6. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料7. （2分） 已知：碘（I）元素有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘

4、离子和碘酸根（IO3-）离子构成你认为它的化学式可能是下列中的（ ）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O98. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列说法正确的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）9. （2分） 用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（ ） A . B .

5、 C . D . 10. （2分） (2019高三上南山期中) 在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A . +4B . +7C . +6D . +511. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为 D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A

6、 . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应13. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2、dZ四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 最外层电子数：YZB . 核电荷数：abC . 稳定性：H2YHZD . X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质14. （2分） 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次

7、成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期A族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期15. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D . 加入碳

8、酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在18g18O2中含有NA个氧原子B . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C . D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . Cl的结构示意图为 17. （2分） (2019高一下汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . O，P，ClD . C，Al，P18. （2分） (2016高一下万全期中

9、) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A . NaOHB . Na2O2C . MgCl2D . H2O219. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯化铁的化学式：FeClB . 乙烯的结构式：CH2=CH2C . Na2O的电子式： D . KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO4220. （2分） (2016高一下湘潭期末) 反应2SO2+O22SO3 ， 经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5

10、 sD . 10 s21. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3H2OA . 都正确B . C . D . 22. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共56分)23. （5分） (2016高一下重庆期中) 火箭推进器中装有还原剂肼

11、（N2H4 ， 又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热 （1） 写出过氧化氢的电子式_；肼的结构式_； （2） 已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式_； （3） 火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替已知有以下反应：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7KJ/molN2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534KJ/mol写出肼与NO2反应的热化学方程式_；（4） 上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还

12、有一个很突出的优点是_ 24. （6分） (2018高三上黑龙江期中) A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H mDH mC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1） H m D m 的电子式为_; （2） C m- 、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。 （3） B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。 （4） 常温下，将CD

13、 m通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式_;。 （5） 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。 25. （9分） (2016高一上南昌期中) 有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+FD A+E F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1） 写出它们的化学式： A_B_C_D_E_F_（2） 写出的离子反应方程式： _26. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K

14、2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、

15、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 27. （4分） (2016高一下西城期末) 阅读下面短文 原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）但是，科学家也发现极少数的原子核中

16、的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的请回答下列问题：（1） 224Ra原子核的形状是_ （2） 224

17、Ra和226Ra可以互称为_ （3） Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是_ （4） 科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是_（填序号） a直接观察了144Ba原子核的形状b由核结构模型做出的理论计算c发现了八极形变现象28. （10分） (2016高二下陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO22H2O+HN3 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3 试回答下列问题：（1） 下列说法正确的是 （选填序号） A . 酸性：HNO2HNO3B

18、. N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、H2O都是极性分子D . N2H4沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子对互斥理论可知SO42的立体构型为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_ （3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号） A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4） 与N3互为等电子体的分子有：_（举两例） 29. （10分） 有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法： CH4 （1） 上述表示方法中属于结构简式的为_；属于结构式的为_；属于键线式的为_；属于比例模型的为_；属于球棍模型的为_。（2） 写出的分子式：_。（3） 写出中官能团的电子式：_、_。（4） 的分子式为_，最简式为_。30. （4分） (2016高一下邯郸期中) 写出下列物质的电子式： （1） MgCl2_； （2） NaOH_； （3） HClO_； （4） H2O2_ 第 18 页 共 18 页参