西安市高一下学期月考化学试卷（3月份）A卷VIP

1、西安市高一下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（ ） A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机2. （2分） 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y都是性质活泼的元素，

2、在自然界中只能以化合态存在B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC . X的最高正价为+6D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属3. （2分） (2018高二上烟台期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW4. （2分） (2017高二下怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价

3、氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 氯离子的结构示意图： C . H2O2的电子式： D .

4、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO37. （2分） (2016高一下任城期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A . I的化学性质与 I相同B . I的质子数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数8. （2分） (2015高一下广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） A . F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、H

5、Cl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱9. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） A . n=m+16B . n=m+6C . n

6、=m+30D . n=m+1011. （2分） 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A . 和B . 和C . D . 12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备

7、Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化13. （2分） (2016高一上东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO D . MgSO4Mg+2+SO 14. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加

8、入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液15. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥

9、具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）17. （2分） (2016高二上广水期中) 在一定条件下，在容积不变的密闭

10、容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 H0曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A . 加催化剂B . 降低温度C . 增大NO的浓度D . 缩小容器体积18. （2分） (2015高二上宁波开学考) 根据图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH降低B . 烧杯b中发生氧化反应C . 烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl219. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接

11、X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H220. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.050

12、00.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关二、 填空题 (共5题；共46分)21. （6分） (2016高一下定兴期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题 （1） 已知31g白磷变为31g红磷时释放能量

13、试回答： 上述变化属于_化学（填“物理”或“化学”）变化31g白磷的能量_（“”或“”）31g红磷的能量（2） A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸： 分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B_，C_一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为_（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为_mol/L22. （9分） (2018高二上北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （1） 【实验原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2） 【实验内容及记录】

14、实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3） 利用实验1中数据计算，用 的浓度变化表示的平均反应速率为： _; （4） 该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空

15、白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液稀硫酸430201020_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。23. （5分） (2018高二上临县期中) 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)H”“”或“=”） （4） 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质

16、的量n(C)=_mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为_。 24. （19分） 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1） 连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_（2） 装置中饱和食盐水的作用是_；氢氧化钠溶液的作用是_（3） 化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_（4） 装置中发生反应的化学方程式_（5） 在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况

17、 的体积将_A1.68LB1.68LC1.68LD1.68L（6） 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O25. （7分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_