西宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、西宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上如东月考) 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ） A . 粗盐的提纯B . 实验室制氨气C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 配制0.1molL-1的盐酸溶液2. （2分） (2016北京) 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上公安期

2、中) 下列物质的分类组合不正确的有（ ） 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；H2CO3、CH3COOH，H2SO4、H2S均为酸；Mg（OH）2、NaOH，Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均为碱；干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A .

3、将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B . 将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可6. （2分） (2018高一上北京期中) 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A .

4、 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA8. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：19. （2分） (2016高二下黑龙江

5、期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl和Br 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A . 2molL1B . 1molL1C . 0.4molL1D . 0.2molL110. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强11. （2分） (20

6、17高一上雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO212. （2分） (2018高三上海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是（ ） A . 溶液中溶质的物质的量浓度： B . 溶液中酸根的物质的量浓度： = C . 加水稀释至1 L，溶液的pH： D . 分别加入等浓度NaOH溶液

7、至中性，消耗NaOH的量： = 13. （2分） (2016高一上大名期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（ ） A . 胶体的电泳B . 胶体的聚沉C . 血液中发生复分解反应D . 血液的氧化还原反应14. （2分） (2015高二下临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . 水电离产生的H+浓度为11012molL1的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C . 含有大量F

8、e3+的溶液：SCN、I、K+、BrD . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO、Br15. （2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO416. （2分） (2016高一上河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 所有元素都有同位素B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物二、 填空题 (共8题；共37分)17. （

9、3分） (2016高一上武城期中) 某同学帮助水质检测站配制230mL 0.1molL1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用_（仪器名称）称取NaOH固体_g取上述配制的NaOH溶液_mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应 18. （1分） (2016高一上株洲期中) 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_ 19. （1分） (2017高一上福州期中) R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为_20. （7分） (2016高一上

10、埇桥期中) 17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_在标准状况下，35.5g氯气的体积是 _L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1 ， 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1 21. （5分） (2017高一上平罗期末) 请按题目要求完成相应问题： （1） KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为_; （2） 金属Na和水反应的离子方程式为_; （3） 用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式_; （4） 实验室

11、制取氨气的化学方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：_ 22. （4分） (2016高一上吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解、分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上 （1） 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_； （2） 分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体_； （3） 分离碘和四氯化碳的混合物_（4） 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分_ 23. （7分） (2018安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1） 过程

12、中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。 （2） 过程的目的是除去SO42-，加入的X溶液是_。 （3） 下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4） 上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成N2的离子方程式为_。过程可以

13、通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次

14、1.1029.88计算样品的纯度为_。24. （9分） (2016高一上黑龙江期中) 过氧化氢H2O2 ， （氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白： ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_ （2） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_ （3） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_（4） 请配平以下化学方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O第