海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2015高二上海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应3. （2分

2、） (2019高二上大足期末) 下列物质是弱电解质的是（ ） A . 纯水B . 氯化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液4. （2分） 把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 20mL 3mol/L 的溶液B . 30mL 2mol/L 的溶液C . 10mL 4mol/L 的溶液D . 20mL 2mol/L 的溶液5. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用

3、于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6. （2分） (2018高三上汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ） A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100时，纯水的pH7D .

4、在100时，纯水中c（H+）107mol/L8. （2分） (2016静宁模拟) 25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka1：4.3107 Ka2：5.61011A . 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC . 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D . 将0.1 molL1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓

5、度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应9. （2分） (2019高二上本溪期末) 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 10：1D . 1：1010. （2分） (2016万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

6、， 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A . Fe3+、Al3+、Br、SO42B . Na+、K+、OH、SiO32C . Ca2+、K+、Br、ClD . Li+、H+、NO3、SO4212. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能

7、直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH13. （2分） (2015高三上衡阳期中) 已知：H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJmol1C2H5OH（g）C2H5OH（l）H=Q2 kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3 kJmol1下列判断正确是（ ）A . 酒精的燃烧热H=Q3 kJmol1B . 由可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C . H2O（g）H2O（

8、l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q30.5Q2+1.5Q1）kJ14. （2分） (2016崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ） A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱15. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分

9、子化合物16. （2分） (2016高一上蕲春期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体17. （2分） (2016高二上东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ） A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是

10、Y的逆反应速率的 倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大18. （2分） (2018高二上唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB . 正极反应式为：O24H4e=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减

11、小19. （2分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）20. （2分） (2018莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 反应过程中溶液的pH升高C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+

12、 11H2O21. （2分） (2018绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)二、 综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2018高二上白城月考) 如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，

13、其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池负极电极反应式是_；正极电极反应式是_（2） 石墨(C)为_极，其电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_（3） 若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g ； （4） 若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH3OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为_，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为_。 （5） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_23. （4分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl

14、3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K

15、和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。24. （4分） (2018武汉模拟) 砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题： （1） 基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中,第一

16、电离能低于砷原子的p区元素有_;(填元素符号)。 （2） 氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是_。 （3） AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是_。 （4） 亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是_，砷原子杂化方式为_。 （5） 砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,=120。镍原子配位数为_，配原子构成的几何体是_。该晶体密度的计算式为_gcm-3。25. （7分） 已知25时，KspCu（OH）2=21020 （1） 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L

17、，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_ （2） 要使0.2molL1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_ 三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_ （2） 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ （3） 滴定中可选用的指示剂是_，滴定中，目光应注视_ （4） 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏