石家庄市高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、石家庄市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A . Fe3O4B . Na2O2C . Mg3N2D . FeCl22. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ） A . 做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B . 观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C . 观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D . 预测溴的性

2、质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质3. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl24. （2分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH发生氧化反应5. （2分） (2017高一上惠来期末) 利用如图所示装

3、置进行下列实验，试管中一定观察不到的现象是（ ） 选项abc试管中现象ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列关于离子反应的叙述中，错误的是（ ）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应7. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）

4、选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A . 操作是过滤，将固体分离除去B . 操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作总共需两次过滤9. （2分） (2016高一上会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均

5、属于碱B . CuSO45H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子10. （2分） 向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）A . 2c1V1=c2V2B . 反应产生氢气的质量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含镁的质量分数11. （2分） 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中

6、通入足量CO2 ， 再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解12. （2分） 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . NH3 NO2 HNO3B . SiO2 SiCl4 SiC . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . Na Na2O2 Na2CO313. （2分） (2018高一上郑州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-

7、、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42-C . 丙溶液含有Cl-D . 丁溶液含有Mg2+14. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生

8、气体22.4LC . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA15. （2分） (2016高一上扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O216. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口

9、放出上层液体B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g二、 非选择题 (共7题；共48分)17. （7分） (2017高二上汕头开学考) 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1

10、） 溶液中一定含有的溶质是_（填化学式）。 （2） 溶液中一定不含有的溶质是_（填化学式）。 （3） 溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。 （4） 分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_。18. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目

11、的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000

12、g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。19. （5分） (2016高一下高青月考) AH等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体按要求回答问题： （1） 写出下列物质的化学式： B_，D_，E

13、_，F_（2） 设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论_ 20. （4分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体请回答下列问题： （1） 写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_；B+水_；D+A_ （2） 写出F和H反应的化学方程式_ 21. （7分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下

14、列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤

15、中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 22. （9分） 根据问题填空： （1） 硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过_（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了_性质 （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO

16、）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 优氯净中氯元素的化合价为_亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法_（3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液

17、N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_23. （7分） (2016高二上萧山期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物 （2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是_ （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_ （4） 无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_F中试剂的作用是_用一件仪器装填适