西安市高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、西安市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳，属于单质2. （2分） (2019高一下新丰期中) 下列关于 Pt与 Pt的说法正确的是（ ） A . Pt与 Pt是同一种核素B . Pt与 Pt的质量数相同C . Pt与 Pt互为同位素D . Pt与 Pt的中子数均为783. （2分） 在较稀Fe

2、Cl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H浓度增大D . Fe3的水解程度增大4. （2分） (2018高一上汪清月考) 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，符合题意的叙述是（ ） A . 最后溶液变蓝色B . 溶液先变蓝色最后褪色C . 溶液仍为紫色D . 因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生5. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A . 制钠：用海水为原料制得精盐

3、，再电解纯净的NaCl溶液B . 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D . 制钛：用金属钠置换 溶液中的钛6. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度温度容量 压强 刻度线（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下汪清期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体8. （2分） (2018

4、高三上石家庄月考) 下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4水解：NH4+H2O NH3H2O+H+C . H3PO4电离：H3PO4=3H+PO43D . CO32水解：CO32+H2O H2CO3+2OH-9. （2分） (2019高三上宁江月考) 瑞典科学家卡尔威廉舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M+O2+2H2O。下列有关说法中正确的是（ ） A . 常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B . 用玻璃棒蘸取硝石

5、溶液通过焰色反应检验其中钾元素C . 1个氧气分子的质量约为5.310-23gD . 2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)10. （2分） (2019松江模拟) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 干馏B . 分馏C . 裂化D . 裂解11. （2分） (2018高一上上海期中) 一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为（ ） A . 36 molB . 20molC . 16 molD . 10mol12. （2分） (2018高二上娄底月考) 在 25 、101 kPa 时，已知：2H2O

6、(g)=O2(g)2H2(g) H1,Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1、H2间的关系正确的是（ ）A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H213. （2分） (2019黄山模拟) 下列对有机物的描述正确的是（ ） A . 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种B . 立方烷（ ）燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同C . 分子中所有原子不可能处于同一平面D . 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体14. （2分） (2018高三上承

7、德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZB . 简单离子的半径：XWpB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加16. （2分） (2018高二下六安开学考) 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1101010109B . 1551095108C . 12010

8、10109D . 11010410917. （2分） (2019高三上许昌月考) 下列有关说法正确的是（ ） 二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A . B . C . 除外都正确D . 18. （2分） (2019高一下滁州期末) 下列说

9、法错误的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池中电解质溶液的作用是传递电子C . 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D . 铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极19. （2分） (2018高二上中山月考) 一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c231B . X、Y的转化率不相等C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23D . c1的取值范围为0 m

10、olL-1c10.14 molL-120. （2分） (2019高一下新丰期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共2分)21. （

11、2分） （1） 某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为_。 请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_。（2） CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名_该烃一氯取代物有_种。 （3） 支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_。 三、 推断题 (共2题；共9分)22. （4分） (2019高三下湖南模拟) 根据乙烯和乙醇的知识，完成下列填空。 （1） 两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是_（填结构简式）。 （2） 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这说明乙醇有_（填“氧化性“或“还原性”）。 （

12、3） 完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，CH3CH2OH+_CH3COO2H5+H2O 23. （5分） (2019高三上浙江月考) 某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。 已知信息： R1CHO+R2NH2 R1-CH=N-R2 请回答：（1） 下列说法不正确的是。 A . 化合物X有弱碱性B . 化合物B能发生银镜反应C . 化合物E遇FeCl2溶液会发生显色反应D . 盐酸氨溴索的分子式是 C13H17ClBr2N2O（2） 化合物F的结构简式是_。 （3） 写出B+CD的化学方程式_。 （4） 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 分子中有一个含氮六

13、元环；核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。（5） 设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示) _。 四、 综合题 (共1题；共6分)24. （6分） (2019高二下宿迁期末) 800时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表： 时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1） 800时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_反应(填“

14、放热”或“吸热”)。 （2） 用O2表示02s内该反应的平均反应速率v(O2)_。 （3） 能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a v(NO2)2v(O2)b 容器内压强保持不变c 容器内气体颜色保持不变d 容器内气体密度保持不变（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。 a 适当升高温度b 适当降低温度c 增大O2的浓度d 选择高效催化剂（5） 800时，上述反应的平衡常数K_，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_v逆 (填“”、“”或“”)。 五、 实验题 (共1题；共2分)25

15、. （2分） (2018高二上桂林期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2）

16、加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母，下同)。 A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （6） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。 A . 接收器B . 温度计C . 吸滤瓶D . 球形冷凝管（7） 本实验所得到的环己烯产率是_。 A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%六、 计算题 (共1题；共

17、10分)26. （10分） (2019高一上温州期中) 取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。请回答下列问题： （1） 所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_。 （2） 若原过氧化氢样品的密度为1.1 gcm-3，则其溶质的质量分数为_。 （3） 滴入0.1 molL1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1