西安市高二下学期期末化学模拟试卷（二）（I）卷

1、西安市高二下学期期末化学模拟试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）聚合后的结构简式： B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为： D . 丙烷分子的球棍模型为： 2. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到

2、Na2SO43. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法正确的是（ ）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC .

3、CD . D4. （2分） (2018高二上无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（ ）A . 有机物B . 单质C . 化合物D . 氧化物5. （2分） (2016高一上荆州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+Al3+HgC . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO26.

4、（2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子7. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 8. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数

5、，下列叙述正确的是（ ） A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.759. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br+Cl2Br2+2Cl）是（ ） 选项物质杂质除杂试剂操作方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液CNa

6、Cl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下湖南期中) 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A . 砷在通常情况下是固体B . 可以存在3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的稳定性比PH3强11. （2分） 下列化学事实的描述或解释正确的是（ ） A . Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3）+2c（H2SO3）c（OH）B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO

7、32+H2OC . 有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D . 常温下，将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后pH7，可能生成了弱酸强碱盐12. （2分） (2017中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的

8、离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生14. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =C . D . 15. （

9、2分） (2016高一上吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘16. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度

10、为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应17. （2分） (2016高三上河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . SO42C . Ba2+D

11、 . NH4+18. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物还原性小于Y的氢化物D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH

12、=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应20. （2分） (2019高二上日喀则期末) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6moL-1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的浓度为0.3molL-1二、 解答题 (共5题；共32分)21. （7分） (2016高一下武汉期末) 中华人民共

13、和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_; （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_; （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_g/L （5

14、） 该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是：_ 22. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+

15、，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥23. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

16、，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。24. （5分） (2017高二上邗江期中) 实验室制备硝基苯，主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀在5060下

17、发生反应，直至反应结束除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯填写下列空白：（1） 步骤中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将_注入容器中，再慢慢注入_，并及时搅拌和冷却 （2） 步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_ （3） 步骤中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_（4） 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_25. （6分） (2018高一上辽源月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E蒸馏法F过滤法 （1） _分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （2） _从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。 （3） _分离水和汽油的混合物。 （4） _分离四氯化铁（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。 （5） _从碘的水溶液里提取碘。 （6） _从NaCl与NH4HCO3固体