西宁市高三上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、西宁市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B . 结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙烯C . 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D . 丙烯酸（CH2=

2、CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物3. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 4. （2

3、分） (2016高三上淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：6. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

4、 ） A . H+ Na+CO32ClB . Ba2+Na+ClSO42C . K+H+SO42OHD . Ag+Al3+NO3H+7. （2分） (2017高一上遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（ ） A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%8. （2分） (2018高二上白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pHa，则该电解质为（ ） A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO39. （2

5、分） (2017高二上腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. （2分） (2016高二下张掖期中) 分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成DD与C互为同分异构体则有机物A可能的结构有（ ） A . 4种B . 3种

6、C . 2种D . 1种11. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）12. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH ）c（OH）=c（H+）B . 0

7、.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO）C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3H2O）+c（NH ）=0.1mol/LD . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH713. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ） A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和NaAl（OH）414. （2分） (2016高一下泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ） A . N2NO2HNO3

8、B . FeFeCl3FeCl2C . SSO3Na2SO4D . Al2O3Al（OH）3NaAlO215. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 molL1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）Z（g）16. （2分） (2017高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐

9、酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL二、 第卷 (共4题；共40分)17. （9分） (2016高三上临沂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族 请回答下列问题：（1） E在元素周期表中的位置是_; （2） 上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3） 由上述元素

10、中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_（填化学式）若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_18. （11分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）

11、 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和a

12、mol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式

13、_ 19. （12分） (2018宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2+H2O请回答下列问题：（1） .制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_，装置A图中一处明显的错误是_。 （2） .用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入_（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含

14、有乙烯，可将混合气体直接通入_。（3） 探究设计2：若将A中所得气体依次通过E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。则：设计2中装置对应的装置分别是_（填装置代号）。设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。设计2中确认乙烯气体存在的现象是_。探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是_，气体通过装置的顺序为A_（填装置代号）。三、 选考题 (共3题；共23分)21. （9分） （1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有_炼铁过程中用到的石灰石的作用是_ 制硫酸时吸收三氧化硫

15、不用水的原因是_石油炼制中采用裂化的目的是_裂解的目的是_（2）检验亚铁盐有否变质可用_溶液检验亚硫酸盐有否变质可用_溶液除去二氧化碳中的二氧化硫可用_溶液除去乙酸乙酯中的乙酸可用_溶液（以上空格均用化学式填写）22. （6分） (2016高二下钦州期末) 现有下列高聚物：A聚乙烯 B天然橡 C硫化橡胶 D酚醛树脂E有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） 其中属于线型结构的是_，属于体型结构的是_，加热可熔融的是_，用于制备轮胎的是_，用于制备插座、电器把手的是_，用于制造车窗玻璃的是_23. （8分） 、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应（1）某些相同点：H_0S_0（填、=、）；反应

16、在_均能自发进行（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？_（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成_（写名称）；（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是_四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共11分)24. （11分） (2018高三上唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1） 镍的基态原子核外价层电子排布式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。 （2） 配合物Cr(

17、H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。 （3） 镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是_晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_（填元素符号），CO 分子中键与键的个数比为_。 （4） NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的_空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为gcm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r

18、1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分)25. （7分） 根据问题填空： （1） 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准） 烯类化合物相对速率（CH3）2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系_（2） 下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号） A . （CH3）2C=C（CH3）2B . CH3CH=CHCH